Объяснение:
А)
11,3 л
HC≡CH > CH3-CHO > CH3-COOH > CH3-COOC2H5
ацетилен ацетальдегид уксусная к-та этилацетат
11,3 л ацетилена соответствуют 0,5 моль вещества. Таким образом,
при 100% выходе мы бы получили в конечном итоге 0,5 моль конечного продукта - этилацетата. Молярная масса этилацетата равна. 88 г/моль. 0,5 моль будут иметь массу 44 моль, а при 80% выходе масса конечного продукта составит 35,2 г
Б)
При пропускании паров спирта над катализатором при температуре около
400º С происходит одновременно отщепление молекул воды и молекул водорода от молекул спирта – дегидратация и дегидрирование: оксид
алюминия катализирует дегидрирование, а оксид цинка катализирует
процесс дегидратации:
Al2O3, ZnO
2 C2H5-OH ────────> CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑
бутадиен-1,3
Объем 95% этанола 230 л. Масса 95% этанола будет равна 184 кг
Масса абсолютного (100%) этанола составит 174,8 кг.
Зная молярную массу этанола 46 г/моль вычислим количество вещества спирта: 174,8 кг : 46 г/моль = 38 кмоль. Из этого количество получим вдвое меньшее количество бутадиена-1,3.
19 кмоль. Молярная масса бутадиена-1.3 равна 54 г/моль.
Масса бутадиена будет равна 54 г/моль х 19 кмоль = 102,6 кг
А при 60% выходе эта масса будет еще меньше 102,6 х 0.6 = 61,6 кг.
взаимодействие с кислотами
LiOH + HCl = LiCl + H₂O
взаимодействие с кислотными оксидами
2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O
взаимодействие с кислотами
Be(OH)₂ + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + 2H₂O
взаимодействие с основаниями
Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]
взаимодействие с основными оксидами
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
взаимодействие с основаниями
2HNO₃ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
2)
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
хлорид алюминия + раствор аммиака (аммиак + вода) = гидроксид алюминия + хлорид аммония
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода
гидроксид алюминия проявил основные свойства
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄
сульфат алюминия + раствор аммиака = гидроксид алюминия + сульфат аммония
2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ = Ca[Al(OH)₄]₂
гидроксид алюминия + гидроксид кальция = тетрагидроксоалюминат кальция
гидроксид алюминия проявил кислотные свойства