1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.
а) хлороводороде (HCl)
б) гидроксиде натрия (NaOH)
в) оксиде углерода 2 (СО)
г) оксиде углерода 4 (СО2)
2. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) CO2, CaO
б) SO2, CO
в) SO2, P2O5
г) P2O5, Al2O3
3. К признакам химической реакции НЕ относится:
а) выделение теплоты
б) изменение окраски
в) образование осадка
г) изменение объёма
4. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) ZnO, Cl2O
б) MgO, ZnO
в) CO2, CO
г) Cl2O7, SO3
5. Взаимодействие алюминия с оксидом железа(3) относится к реакциям:
а) соединения
б) обмена
в) окислительно-восстановительным
г) нейтрализации
6. Сложным является КАЖДОЕ из двух веществ:
а) азот и озон
б) красный фосфор и серная кислота
в) соляная кислота и вода
г) вода и калиевая селитра
7. Горение сероводорода 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 является реакцией:
а) ОВР, некаталитической, экзотермической
б) ОВР, каталитической, эндотермической
в) замещения, некаталитической, эндотермической
г) обмена, некаталитической, экзотермической
8. Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении:
а) H2S
б) H2SO4
в) K2SO3
г) SF4