m(Fe2(SO4)3) = 20 г
Объяснение:
Дано :
m(NaOH) = 12 г
Найти :
m(Fe2(SO4)3) - ?
Fe2(SO4)3+6 NaOH = 3 Na2SO4+2 Fe(OH)3
1) n(NaOH) = m/M
M(NaOH) = 23+16+1 - 40 г/моль
n(NaOH) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль
n(NaOH) = 0,3 моль
2) n(Fe2(SO4)3) 0,3 моль
= =>
1 6
n(Fe2(SO4)3) = 0.05 моль
3) m(Fe2(SO4)3) = n*M
M(Fe2(SO4)3) = 56*2+32*3+16*12 = 400 г/моль
m(Fe2(SO4)3 = 0,05 моль * 400 г/моль = 20 г
m(Fe2(SO4)3) = 20 г
ответ : m(Fe2(SO4)3) = 20 г
у нас катион кальция, из его заряда мы видим, что он отдал 2 электрона в процессе окисления. т.е. лишился двух электрончиков.
Давайте рассмотрим кальций как простое вещество
металл, заряд ядра +20, раскидываем электроны
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
, вот у него есть два элетрона на внешнем уровне. Мы знаем, что каждый элемент, старается достигнуть высоты - приобрести полную восьми электронную конфигурацию. Смотрим на 2 последних уровня у кальция - видим, на 3м - 8 електронов, на 4м - 2, и что ему проще, долго ждать, пока там еще 6 электронов откуда - то возьмуться или проще отдать 2? наверное все - таки отдать два. Вот он их отдает и превращается в катион кальция +2, на внешнем уровне у него будет восемь электрончиков, 4й исчезхнет, в силу того, что электронов на нем нет. Теперь, как написать его электронную конфигурацию?
Вот берем обычный кальций, пишем его электронную конфигурацию:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 смотрим - 4s2 - значит 4 уровень у него есть и два электрона спокойно на нем болтаются, а если он их отдал, то вот какое превращение: мы убираем 4s2 - четвертый уровень исчез в процессе отдачи элетронов и получаем конфигурацию катиона кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 заряд ядра все тот же +20, но количество электронов уменьшилось
Вот так, немного теории(наверно не понятно ничего?)да))
Объяснение:
1. Реакции ионного обмена, в отличие от окислительно-восстановительных реакций, протекают без нарушения валентности веществ, вступающих в химические превращения. — окислительно-восстановительная реакция — реакция ионного обмена 2. Реакции между ионами протекают при условии образования в ходе реакции плохорастворимого осадка, выделения летучего газа или образования слабых электролитов. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O Удивительно, что реакции обмена могут проходить даже с нерастворимыми солями слабых кислот. В этом случае сильная кислота вытесняет слабую из ее солей. В качестве примера можно привести сокращенное ионное уравнение разведения карбоната кальция в сильных кислотах. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННОГО УРАВНЕНИЯ Записываем молекулярное уравнение химического процесса. H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O Балансируем молекулярное уравнение с коэффициентов. Чтобы правильно сбалансировать равенство, нужно вспомнить закон сохранения массы веществ (параграф 12, «Химия. 8 класс» под редакцией В.В. Еремина), согласно которому в ходе химических превращений новые атомы не появляются, а старые не разрушаются. Т.е. число атомов в продуктах реакции равно числу атомов в исходных веществах. Помним, что водород и кислород уравниваем в последнюю очередь. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Определяем, какие вещества в химической реакции диссоциируют, т.е. распадаются на ионы. Записываем в виде ионов: растворимые соли; сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl и др.); растворимые в воде основания. Записываем в виде молекул: нерастворимые соли; слабые кислоты, щелочи, вода; оксиды; газы; простые вещества; большинство органических соединений. Если есть сомнения в растворимости реагента или продукта реакции, можно проверить по специальной таблице, которая является справочным материалом, ей можно пользоваться на различных экзаменах. В таблице, помимо растворимости соединений, представлены также заряды катионов и анионов, участвующих в реакциях. Что еще почитать? Теория электролитической диссоциации Неметаллы. Физические и химические свойства неметаллов Основные химические свойства кислот ОГЭ по химии – 2019: расписание, критерии оценивания, типы заданий Определяем многоатомные ионы. Это необходимо сделать, т.к. данные соединения не разлагаются на отдельные атомы и имеют свой заряд. Чаще всего в химических превращениях участвуют следующие многоатомные ионы: Записываем равенство таким образом, чтобы все диссоциирующие субстанции были представлены в виде катионов и анионов. Проверяем, чтобы уравнение было сбалансировано, т.е. количество различных атомов в частях с реагентами и продуктами реакции совпадало. На данном этапе мы получили полное ионное уравнение. Вычеркиваем идентичные ионы в обеих частях равенства, т.е. катионы и анионы с одинаковыми нижними индексами и зарядами, и переписываем равенство без данных ионов. 2H + 2OH = 2H2O Проверяем, чтобы количество атомов элементов совпадало в правой и левой частях уравнения. Таким образом получаем краткое ионное уравнение. ПРИМЕРЫ Задача 1 Выясните, произойдет ли химическое взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония. (Записать для реакции молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение.) Записываем молекулярное уравнение, проверяем коэффициенты. KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH Помним, что гидроксид аммония — нестабильное соединение и разлагается на аммиак и воду. Записываем окончательное уравнение: KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3↑+ H2O NB! Благодаря летучести и резкому раздражающему запаху 3%-й раствор NH3 называется «нашатырный спирт» и используется в медицине. Подсматривая в таблицу растворимости, помечаем полное ионное уравнение, не забывая о зарядах ионов. Вычеркивая идентичные катионы и анионы в обеих частях реакции, составляем краткое ионное уравнение. Делаем вывод: химическая реакция между гидроксидом калия и хлоридом аммония протекает с образованием воды и выделением аммиака — летучего газа с резким запахом. Задача 2 А сейчас выполним задание из учебника «Химия. 9 класс» под редакцией В.В. Еремина. Налейте в пробирку 1 мл раствора карбоната натрия и аккуратно прилейте к нему пару капелек соляной кислоты. Что происходит? Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Записываем реакцию в молекулярном виде, расставляем коэффициенты, если это необходимо. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Подсматривая в таблицу растворимости, записываем полное ионное уравнение, не забывая отмечать заряды ионов. Вычеркивая одинаковые катионы и анионы в правой и левой частях равенства, составляем краткое ионное уравнение. Вопрос «Что происходит?» остался без ответа. К сожалению, в домашних условиях этот опыт осуществить трудновато, так как стиральной содой уже давно никто не пользуется, да и соляную кислоту в аптеке уже не продают.