Question

Определите электронную формулу соответствующую атому кислорода: а. 1s22s22p6 b. 1s22s2 c. 1s22s22p4 d. 1s22s22p5
[1]
2. Определите какую частицу описывает данная конфигурация 1s22s22p63s23p6:
а. Cl b. Cl- c. Cl+ d. K- [1]
3. Составить электронные конфигурации и электронно-графические формулы кальция:
[1]
4. а. Дайте определение понятия «ион»
[1]
b. Допишите предложения:
Катион кальция образуется при ē атомом, приобретая заряд .
[1]
5. а) Хлор может образовывать хлорид ион. Составьте формулы хлоридов натрия, кальция, алюминия методом «нулевой суммы»:
[1]
б) Железо может образовывать два оксида разного состава. Составьте формулу оксида железа методом «нулевой суммы»
Fe_(___)^(+2) O_(___) [1]
6. a. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении 〖Fe〗_2 O_3.

[2]
b. выведите формулу оксида натрия, если известно, что массовая доля натрия в соединении 74,2 %, кислорода 25,8 %.
[2]
7. Соотнесите части схем уравнений реакций:
1) NaOH+HCl А) CuSO4+ H2O
2) CuO+H2SO4 Б) Zn(NO3)2+Ag
3) 3Ca + 2H3PO4 В) NaCl+H2O
4) 2AgNO3+Zn Г) Ca3(PO4)2+3H2
1-; 2-; 3-; 5-. [2]
8. Укажите тип реакции:
Fe + CuSO4→Cu+FeSO4
2Mg+O2→2MgO
2H2O2□(→┴кат ) 2H2O + O2
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
[2]
9. Найдите соответствие
1) Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество. А) Замещения
2) Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Б) Соединения
3) Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного В) Обмена
4) Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями Г) Разложения

1-; 2-; 3-; 5-. [2]

10. Вам даны образцы железных пластинок, находящихся в различных средах

А) Объясните почему в пробирке 1 и 2 нет следов разрушения металла? [1]
Б) Объясните почему в пробирке 3, 4, 5 обнаружены следы разрушения пластинки?
[1]
В) Укажите в каком случае разрушение металла пройдет быстрее [1]
11. a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с ввыделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [1]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a).

[1]
12. a) В пяти пробирках дан раствор сульфата железа (II). В каждую пробирку поместили кусочек металла: в первую – серебро, во вторую – магний, в третью – свинец, в четвертую – барий, в пятую – цинк. Какие металлы будут вытеснять железо из его раствора. Напишите уравнения возможных реакций. _ [2]
b) Заполните таблицу:
Ag Mg Pb Ba Zn
FeSO4
ни фига не понимаю не всё но что то сможете сделать?

Answer 1

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение: