В таких условиях протекает теакция тримеризации ацетилена - частный случай реакции полимеризации, с образованием беензола.
3C2H2 = C6H6
Рассчитаем количество вещества ацетилена:
n = V/Vm = 67,2л/22,4л/моль = 3 моль
По уравнению реакции:
n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 1моль
Рассчитываем массу:
m = n*M = 1моль*78г/моль = 78 грамм
- Та масса которую мы только что вычислили - это масса которая получилась на основе теоретических расчетов, у нас есть массовая доля выхода - 0,75, мы можем рассчитать ту массу которая получилась на самом деле:
mпракт = mтеорет*w =0,75*78г = 58,5 грамм
Объяснение:
при пропускании 67,2 л. ацетилена (н.у.) при нагревании над углем в качестве катализатора образуется вещество , горящее коптящим пламенем. какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75 % ?
Это реакция тримеризации ацетилена
Уголь активированный, 600° С
3 НС≡СН > С6Н6
ацетилен бензол
Реакция была открыта в 1924 году отечественными химиками Зелинским и Казанским
67,2 л ацетилена составляют 3 моль Из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола с выходом 75%. Молярная масса бензола 78 г/моль и 75 % составляет 58,5 г
v=V/Vm=m/M
m=V*M/Vm
m=6.62*36.5/22.4=10.8г
w=m(вещ)/m(р-ра)
w=10.8/(10.8+100)=0.1=10% (вроде так)