Формулы гидроксидов в порядке усиления кислотных свойств веществ: Н2СО3, HNO3.
Вид химической связи между атомами в более кислотном оксиде - N2O5 - ковалентная полярная, т.к. во-первых, химическая связь в молекуле данного вещества реализуется между атомами неметаллов, во-вторых, разница между значеннями электроотрицательности азота и кислорода ΔЭ.О.= Э.О. (О)-Э.О.(N)=3,5-3,07=∠1,7.
Кислоты Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет. Кислоты взаимодействуют металлами, стоящими в ряду актиности металлов до водорода с вытеснением водорода: H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂, а в ряду после водорода водород не выделяется :
Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Кислоты взаимодействуют оксидами металлов: H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O Кислоты взаимодействуют с основаниями: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O Кислоты взаимодействуют с солями тогда, если соль образована более слабой кислот: H₂SO₄ + Na₂CO₃=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂0 Основания: Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый); Основания- щелочи взаимодействуют: с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O с амфотерными гидроксидами 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄] солями 2NaOH + ZnSО₄= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂ Не растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O Соли: Соли взаимодействуют с кислотами: 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O Соли взаимодействуют: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ Соли взаимодействуют друг с другом: AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ Соли взаимодействуют с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Объяснение:
4 электрона на втором энергетическом уровне содержит атом углерода С, а 5 электронов - атом азота N.
Высший оксид углерода - оксид углерода (IV) CO2, соответствующий ему гидроксид - угольная кислота Н2СО3.
Высший оксид азота- оксид азота (V) N2O5, соответствующий ему гидроксид - азотная кислота HNO3.
Формулы гидроксидов в порядке усиления кислотных свойств веществ: Н2СО3, HNO3.
Вид химической связи между атомами в более кислотном оксиде - N2O5 - ковалентная полярная, т.к. во-первых, химическая связь в молекуле данного вещества реализуется между атомами неметаллов, во-вторых, разница между значеннями электроотрицательности азота и кислорода ΔЭ.О.= Э.О. (О)-Э.О.(N)=3,5-3,07=∠1,7.