Дано: m(Cu+Zn) = 100 г m(Fe2O3) = 9.6 г Найти: ω(Cu) - ? ω(Zn) - ? Решение: M(Fe2O3) = 160 г/моль M(Zn) = 65 г/моль Vm = 22,4 л/моль Находим объем водорода из уравнения реакции: 9,6 г х л Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 1 моль 3 моль 160 г 67,2 л х = V(H2) = 9,6 г × 67,2 л/160 г = 4,032 л Из металлов, содержащихся в смеси, с соляной кислотой будет реагировать лишь цинк. По уравнению реакции находим массу цинка, а затем по разнице - массу меди. х г 4,032 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 моль 1 моль 65 г 22,4 л х= m(Zn) = 65 г×4,032 л/22,4 л = 11,7 г m(Cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 г ω(Cu) = 88,3 г/100 г = 0,883 или 88,3% ω(Zn) = 11,7 г/100 г = 0,117 или 11,7% ответ: ω(Сu) = 88.3%; ω(Zn) = 11.7%
При грозе (молния) образуется из кислорода озон - мощный окислитель, воздействующий на азот воздуха при высокой температуре (опять молния) с образованием оксида азота, который в соединении с влагой воздуха (вода) образует азотную к-ту ИЛИ В воздухе содержится азот и кислород. Под воздействием электрического разряда азот взаимодействует с кислородом, образуя оксиды азота. N2+O2 =(элекрический разряд) =>2NO 2NO+O2 =>2NO2 Оксид азота (4) взаимодействует с водой (во время дождя) , образуя азотную кислоту. 3NO2 + H2O => 2HNO3 + NO.Нарисовать формулы и схематически грозу изобразитьАзот, из которого состоит воздух на 78% (газ N2) практически нереакционно Но во время грозы (по-моему при 600° C) он реагирует с кислородом воздуха, образуя сначала N2+O2=2NO, а потом мгновенно 2NO+O2=2NO2. NO2 реагирует с водой в воздухе: 2NO2+H2O=HNO2+HNO3, где HNO2 — азотистая, а HNO3 — азотная кислота. Кислот совсем немного, но они есть. Кстати, именно поэтому не советуют нагревать воздух до температуры, выше 600° в закрытом помещении (сваркой, например)
m(Cu)=32г
m(CuO)
Решение:
2Cu+O2=2CuO
1)n(Сu)=m/Mr=32г/64г/моль=0.5моль
2)По ур. реакции:
n(CuO)=n(Cu)=0.5моль
3)m(CuO)=nM=0.5моль*80=40г
ответ:m(CuO)=40г
Если нажми кнопку