1)CO+H2 (t,k) =H-COH
H-COH+Ag2O (t) =H-COOH+2Ag
2)CaC2+2HOH=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+HOH (t,Hg2+) = CH3-COH
CH3-COH+Ag2O(t) =CH3-COOH+2Ag
3)C2H4+HCl=C2H5Cl
C2H5Cl+CH3-Mg-Cl=C2H5-CH3+MgCl2
C3H8(t,Ni)=C3H6+H2
CH2=CH-CH3+CO+H2(t,k)= CH3-CH2-CH2-COH-оксосинтез
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
1) в две стадии: а) СО+ NaOH=HCOONa b) 2HCOONa+H2SO4=2HCOOH+Na2SO4
2) CaC2 + H2O --> Ca(OH)2 + H2C2
H2C2 + H2O -(HgSO4)-> CH3-CH=O(ацетальдегид)
CH3-CH=O + [O] --> CH3-COOH
3) C2H4+HCl=C2H5Cl
C2H5Cl+CH3-Mg-Cl=C2H5-CH3+MgCl2
C3H8(t,Ni)=C3H6+H2
CH2=CH-CH3+CO+H2(t,k)= CH3-CH2-CH2-COH