Характеристика кремния:
1) Название элемента -кремний,
химический символ - Si, порядковый номер - № 14 ,
атомная масса Ar=28 Группа - 4, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома кремния Z=+14 (в ядре 14 протонов-
p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 14 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при
дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s₄
в).Электронно-графическая модель атома:
↑↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₄Si
4. Простое вещество кремний полуметалл, состоит из
одного атома , валентность кремния в соединениях равна 4, степень
окисления+4, -4 . Кремний–может быть как восстановителем так и окислителем
5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида:SiO₂ – основной оксид
8. Формула гидроксида H₂SiO₃: кремневая кислота нерастворимая в воде .
9.Летучего соединения с водородом образует, Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.
1)H2SO4- серная килота, соли сульфаты.
H2SO4+ 2Na= Na2SO4+ H2
Na2SO4- сульфат натрия
2)HCL- серная кислота, соли хлориды
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaCl- хлорид натрия, поваренная соль.
3) HNO3- азотная, соли нитраты.
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
Ba(NO3)2- нитрат бария
4)CH3COOH- уксусная кислота, соли ацетаты.
CH3COOH+ NaOH= CH3COONa+ H2O
CH3COONa- ацетат натрия
Все!