Question

426. Рассчитайте массу раствора с массовой долей гид- роксидa бaрия 6,88 %, добавление которого к 560 г раст-
вора с массовой долей азотной кислоты 12,8 % приведет к
растворе.
уменьшению массовой доли кислоты в полученном растворе
в два раза.​

Answer 1

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы: масса начального раствора должна быть равна массе конечного раствора.

Дано:
Массовая доля гидроксида бария (Ba(OH)2) в растворе - 6,88%
Массовая доля азотной кислоты (HNO3) в начальном растворе - 12,8%
Масса начального раствора - 560 г

Масса раствора с гидроксидом бария можно обозначить как М1, а массу раствора с азотной кислотой после добавления М2.

Получаем следующую систему уравнений:
M1 + M2 = 560 (закон сохранения массы)
0,0688 * M1 = 0,064 * (M1 + M2) (условие о снижении массовой доли кислоты в два раза)

Для решения системы уравнений раскроем скобки и приведем уравнение к виду:
0,0688 * M1 = 0,064 * M1 + 0,064 * M2

Затем выразим M1 через M2:
0,0048 * M1 = 0,064 * M2
M1 = (0,064 * M2) / 0,0048

Теперь подставим значение M1 в первое уравнение:
(0,064 * M2) / 0,0048 + M2 = 560

Решим это уравнение:
(0,064 * M2 + 0,0048 * M2) / 0,0048 = 560
(0,0688 * M2) / 0,0048 = 560
M2 = (0,0688 * 560) / 0,0048

Вычислим значение M2:
M2 = 80 г

Теперь найдем M1:
M1 = (0,064 * M2) / 0,0048
M1 = (0,064 * 80) / 0,0048

Вычислим значение M1:
M1 ≈ 1067 г

Ответ:
Масса раствора с массовой долей гидроксида бария 6,88% должна быть приблизительно 1067 г, а масса раствора с массовой долей азотной кислоты 12,8% - 80 г.