1)какая масса кислорода пойдет на сжигание 3,6 г угля? 2)какая масса осадка выпадет,если в реакцию с сульфатом железа(3) вступило 6г гидроксида натрия?
. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют Б) у отверстия пробирки
1) C + O2 = CO2
Находим количество вещества углерода
n(C) = m/M = 3,6г/12г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции n(O2) = n(C) = 0,3 моль
Масса кислорода: m(O2 ) = nxM = 0,3 моль х 32г/моль = 9,6г
2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 (осадок)+3 Na2SO4
Находим количество вещества натрия
n(Na) = m/M = 6г/23г/моль = 0,26 моль
По уравнению реакции n(Fe(OH)3 : n(NaOH) = 1:3, значит n(Fe(OH)3 = 0,26/3 = 0,086 моль
Находим массу осадка
m(Fe(OH)3) = n x M = 0,086 моль х 107г/моль = 9,2 г