Стандартизация раствора иода по тиосульфату натрия. 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 По окислительно-восстановительной реакции иод принимает 2 электрона, поэтому его фактор эквивалентности равен 1/2. Фактор эквивалентности тиосульфата равен 1 n(Na2S2O3)=n(1/2I2) C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)=C(1/2I2)*V(I2) Чтобы определить титр, нужно вычислить концентрацию тиосульфата C(Na2S2O3)=(C(1/2I2)*V(I2))/V(Na2S2O3)=(0.05моль/л*10мл)/12.40мл=0.04032моль/л Теперь определим титр по формуле t=(C(Na2S2O3)*M(Na2S2O3))/1000=(0.04032моль/л*158.11г/моль)/1000=0.006375= 6.375*10^-3г/мл
ω(массовая доля)=m соли/m раствора
m соли=ω*m раствора=0.15*60г=9г соли
60г раствора-9г соли=51г воды.
2) При добавлении метилоранжа в пробирку с NaOH раствор окрасится в желтый цвет.
ZnCl2 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием ⇒ соль гидролизуется по катиону.
Zn2+ + HOH = ZnOH+ + H3O+
ZnOH+ + HOH = Zn(OH)2+ H3O+
Реакция среды - кислая (из-за протонов водорода), поэтому при добавлении метилоранжа в раствор хлорида цинка наблюдается красное окрашивание.