Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
2.
Cu + 2HCl (газ.)→(t°) CuCl2 + H2↑
Cu + HCl (жидкость)≠
Zn + 2HCl (разб.)→ ZnCl2 + H2↑ (Лабораторный метод получения водорода.)
2Al + 6HCl (разб.)→ 2AlCl3 + 3H2↑
Mg + 2HCl (разб.)→ MgCl2 + H2↑
3.
Zn + H2SO4 (разб.)→ ZnSO4 + H2↑(Лабораторный метод получения водорода.)
4Zn + 5H2SO4 (конц.)→ 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
4.
2H2O2 →(t°)/(кат) 2H2O + O2↑ (Лабораторный метод добывания кислорода.)
Реакция протекает при температуре выше 150°C или при комнатной при наличии катализатора.
Объяснение: