1. Определите степени окисления атомов элементов во всех веществах 2 Определите какие из данных реакций являются окислительно-
восстановительными. Выпишите в тетради окислительно-восстановительные
уравнения реакции
3. Напишите, почему вы отнесли эти реакции к окислительно-
восстановительным
HI + NO2 → NO + I2 + H2O
Na 3PO 4+ CaCL 2 → NaCl + Ca 3 (PO)4
H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
HBr + Ba(OH)2 → Ba Br2 + H 2O
NO2 + KOH = KNO2 + KNO3
Дано:
m(p-pa Na2CO3) = 200 г
ω(Na2CO3) = 5% или 0,05
m(p-pa BaCl2) = 200 г
ω(BaCl2) = 5% или 0,05
Найти:
m(BaCO3) - ?
Объяснение: 9,456 г
m = m(p-pa)×ω
m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г
m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г
n = m/M;
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
М(ВаСО3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г
ответ: 9,456 г