Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
Вариант 2
Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
алюминия
брома
хлора
фосфора
магния
[1]
Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F– имеют одинаковое:
число протонов
число нейтронов
число электронов
значение максимальной валентности
значение максимальной степени окисления
[1]
Элемент, который образует ион с зарядом Э-5, присоединяет электроны на четвертый энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с кислородом:
ответ
[1]
4. Напишите электронную формулу атома кальция:
Электронная формула:
[1]
Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».
N+5xO y
N+4xO y
[2]
6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a).
[2]
Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%.
[2]
Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций:
H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, H2SO4, KCl, H2SO4, SO2, NaH
2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….
K2CO3 + 2HCl = 2………. + …………..
[2]
Определите и подпишите тип химической реакции.
Химическая реакция
Тип реакции
PbO + SiO2 = PbSiO3
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
[3]
9. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.
Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.
[1]
Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.
[2]
10 (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [2]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 10(a).
[2]
Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.
Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:
CuCl2
H2SO4
Zn(NO3)2
H2O (пар)
Ni
[1]
Объясните причину подобного химического поведения никеля.
[2]
m(AlCl3)=13,35г
m р-р(NaOH)=12г
m(осадка)-?
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (обычный обмен, а осадок по таблице раствримости )
кто-то из них в избытке, тк это растворы, но нам никто ниче не сказал, полагаю
n(AlCl3)=m/M=13,35 г / 133,5 г/моль = 0,1 моль 0,1 моль/1=0,1 моль
n(NaOH)=m/M= 12г / 40 г/моль = 0,3 моль 0.3моль/3=0,1 моль
1 и 3 взялись из уравнения, мы уравнивали AlCl3 (это 1AlCl3) и 3NaOH
0,1 моль = 0,1 моль
выяснили, что никто не в избытке, поэтому мы можем по любому веществу найти массу осадка.
n(Al(OH)3)= n(AlCl3)=0,1 моль или n(Al(OH)3)=1/1 n(AlCl3) ( тоже самое)
а если хотим найти по NaOH то
n(Al(OH)3) = 1/3 n(NaOH) = 1/3*0,3 моль= 0,1 моль
(лайфхак, коэффициент вещества, n которого мы хотим найти, из уравнения мы ставим над дробью, то есть в числителе, а коэффициент вещества, по которому мы хотим найти n, в знаменатель. То есть, то что мы хотим найти, оно важнее и главнее, оно выше)))
вобщем, проще найти по n(AlCl3), там по сути тоже самое.
зная количество вещества n(Al(OH)3), найти массу на изи.
m(Al(OH)3)=n*M=0,1моль * 78 г/моль = 7,8г
ответ:7,8г
Изи решение без пояснений
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
1) n(AlCl3)=m/M=13,35 г / 133,5 г/моль = 0,1 моль 0,1 моль/1=0,1 моль
n(NaOH)=m/M= 12г / 40 г/моль = 0,3 моль 0.3моль/3=0,1 моль
0,1 моль = 0,1 моль => никто не в избытке
2) n(Al(OH)3)= n(AlCl3)=0,1 моль или n(Al(OH)3)=1/1 n(AlCl3)
или n(Al(OH)3) = 1/3 n(NaOH) = 1/3*0,3 моль= 0,1 моль
3) m(Al(OH)3)=n*M=0,1моль * 78 г/моль = 7,8г