S+O2->SO2
2SO2+O2->2SO3
восст-ль -S(+4)-2e->S(+6) |4|2-ок-е
ок-ль - O2(0)+4e->2O(-2) |2|1-восст-е
SO3+H2O->H2SO4
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.
Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.
Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.
1)
S+O2=SO2
SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NAOH=Na2SO4+2H2O
Na2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI
2)
SО2 + O2 = SO3
S(0) -6e -> S(+6) | | 2 восстановитель.
O2(0) +4e ->2O(-2) | 12 | 3 окислитель.
2SO3 + 3O2 = 2SO3