Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
Вариант 2
Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
алюминия
брома
хлора
фосфора
магния
[1]

Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F– имеют одинаковое:
число протонов
число нейтронов
число электронов
значение максимальной валентности
значение максимальной степени окисления
[1]

Элемент, который образует ион с зарядом Э-5, присоединяет электроны на четвертый энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с кислородом:
ответ

[1]

4. Напишите электронную формулу атома кальция:

Электронная формула:

[1]
Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».

N+5xO y
N+4xO y
[2]
6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a).
[2]

Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%.
[2]

Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций:

H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, H2SO4, KCl, H2SO4, SO2, NaH

2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….

K2CO3 + 2HCl = 2………. + …………..
[2]
Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция

Тип реакции
PbO + SiO2 = PbSiO3

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

[3]
9. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.

Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.
[1]

Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.
[2]

10 (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.

Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [2]

(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 10(a).
[2]

Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.

Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

CuCl2
H2SO4
Zn(NO3)2
H2O (пар)
Ni

[1]
Объясните причину подобного химического поведения никеля.
[2]

👇

Открыть все ответы

Ответ:

ab198me

16.12.2021

ответ: Хімічні властивості алкінів обумовлені наявністю в їхніх молекулах потрійного зв’язку. Типовими реакціями для ацетилену та його гомологів є реакції приєднання. Відмінність алкінів від алкенів полягає в тому, що реакції приєднання можуть протікати у дві стадії. На першій стадії йде приєднання до потрійного зв’язку утворенням подвійного зв’язку, а на другій стадії — приєднання за подвійним зв’язком. Реакції приєднання для алкінів протікають повільніше, ніж для алкенів.

1. Галогенування. Галогени приєднуються до алкінів у дві стадії.

2. Гідрогалогенування. Галогеноводні приєднуються до потрійного зв’язку важче, ніж до подвійного.ва.

3. Гіоратація (реакція Кучерова). Приєднання води до алкінів каталізується солями ртуті.

4. Кислотні властивості. Особливістю алкінів, що мають кінцевий кратний зв’язок, є їхня здатність відщеплювати протон під дією сильних основ, тобто проявляти слабкі кислотні властивості. Таким чином, алкіни, на відміну від алкенів та алканів, здатні утворювати солі, які називають ацетиленідами.

5. Полімеризація. У присутності каталізаторів алкіни можуть реагувати один з одним, причому залежно від умов утворюються різні продукти. При пропусканні ацетилену над активованим вугіллям при температурі +600 °С відбувається тримеризація ацетилену з утворенням бензену.

6. Реакції окиснення.

а) неповне окиснення;

б) повне окиснення ( горіння).

7. Реакції відновлення.У присутності металевих каталізаторів алкіни відновлюються шляхом послідовного приєднання молекул водню, перетворюючись спочатку в алкени, а потім в алкани.

Объяснение:

4,7(52 оценок)

Ответ: