За сутки в желудке человека выделяется 800 мл желудочного сока (ρ= 1,065 г/см3) расчитать массу хлорида магния необходимую для образования соляной кислоты. молярн масса н = 0,40 процента.

👇

Ответ:

сим666

23.07.2022

m(жел. сока)=800см^3*1.065г/см^3=852г
m(HCl)=852г*0,004=3,408г
n(HCl)=3.408г/36,5г/моль=0,1моль
n(NaCl)=n(HCl)=0.1моль
m(NaCl)=5.85г

4,7(92 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

АлександрЧерепов

23.07.2022

Первый Уравнение реакции:

2 H₂S + 3 O₂ = 2 SO₂ + 2 H₂O

Поскольку образуется жидкая вода, а не водяной пар, то объемом водяного пара пренебрегаем. Дело в том, что одно и то же количество вещества воды занимает объем во много раз меньший в жидком состоянии , чем в виде газа (пара).
Действительно, 1 моль H₂O - это 18 г воды. 18 г жидкой воды - это 18 мл, а в виде пара - 22,4 л - то есть более, чем в тысячу раз.

Поскольку кислород O₂ был в избытке, весь сероводород H₂S вступил в реакцию. При этом из сероводорода образовалось эквивалентное количество, а значит, и эквивалентный объем сернистого газа SO₂. (Это так, потому что объемы (и количества вещества) газов пропорциональны коэффициентам в уравнении).
V(O₂ (избыток)) = 200 мл - объем избытка O₂, оставшегося после реакции.
Пусть 2х мл был объем сероводорода V(H₂S) до реакции.
Тогда 2х мл - объем образовавшегося сернистого газа V(SO₂).
Тогда 3х мл - объем кислорода, прореагировавшего с сероводородом.
Тогда (3х+200) мл - был объем кислорода V(O₂) до реакции.

2 H₂S   +    3 O₂      =  2 SO₂   + 2 H₂O [ + O₂ (избыток)]
2х мл (3х+200) мл     2х мл 200 мл

Суммарный объем до реакции V₁ = V(H₂S) + V(O₂) =
= 2х + (3х + 200) = 5х + 200.
Суммарный объем после реакции V₂ = V(SO₂) + V(O₂ (избыток)) =
= 2х + 200.
V₂-V₁ = 2х + 200 - (5х + 200) = -3х
По условию объем после реакции уменьшился на 81 мл: V₂ = V₁ - 81 мл.
Отсюда
V₂-V₁ = -81 =  -3х
-81 = -3х
х = 27 мл

2х = 54 мл - объем сероводорода до реакции V(H₂S)
3х + 200 = 281 мл - объем кислорода до реакции V(O₂)
Тогда соотношение объемов газов:
V(H₂S) : V(O₂) = 54 : 281 ≈ 1 : 5,2
А объемные доли (части) газов φ составят:
φ(H₂S) = 54 мл / (54+281) мл = 54/335 = 0,16 = 16 об.%
φ(O₂) = 281 мл / (54+281) мл = 281/335 = 0,84 = 84 об.%

ответ: H₂S - 0,16 ; O₂ - 0,84

Второй скорее, арифметический, чем алгебраический, а потому короче.

Соотношение объемов (и количеств вещества) газов равно отношению их коэффициентов в уравнении.

2 H₂S + 3 O₂ = 2 SO₂ + 2 H₂O

Допустим сначала, что газы смешаны строго по уравнению.
Тогда 2 части H₂S и 3 части O₂ превращаются в 2 части SO₂ (объемом водяного пара пренебрегаем, поскольку образуется жидкая вода)
Получается, 5 частей газов превратились в 2 части газа. Уменьшение объема составило 3 части. И этому уменьшению соответствует 81 мл.
Тогда одной части соответствует 81/3 = 27 мл.
Тогда 2 частям H₂S соответствует 27*2=54 мл.
Тогда 3 частям O₂ соответствует 27*3 = 81 мл.
Теперь вспомним, что после реакции осталось 200 мл избытка O₂.
Этот избыток был и до реакции.
Значит, первоначальный объем кислорода равен 81+200=281 мл.
Тогда общий объем смеси был 281+54 = 335 мл.
Объемная доля H₂S = 54/335 = 0.16
Объемная доля O₂ = 281/335 = 0.84
ответ:  H₂S - 0,16 ; O₂ - 0,84

4,6(10 оценок)

Ответ:

patik20001

23.07.2022

Да почему, всю органику "курнуть" можно, просто последствия разные:)

Представим уравнение горения обычного алкена

CnH2n + 1,5n O2 = nCO2 + nH2O , 1,5n = 10 , фигня дела, так как n€Z(принадлежит множеству целых чисел)

Попробуем с циклоалкеном

CnH2n-2 + 1,5n-0,5 O2 => nCO2 + n-1 H2O

1,5n-0,5 = 10 ==> n = 7

Чтобы при окислении перманганатом в кислой среде образовывался кетон, мы должны иметь такой фрагмент =CR2

Также мы знаем, что продуктов больше 1 и только 1 из них - кетон

Предлагаю вариант этиленциклопентан Ch2

Ch2/ \c==chch3 =(kmno4,h(+))=>

l l

Ch2-Ch2

Циклопентанон + ацетальдегид (циклопентанон это если в пятичленном кольце , нарисованном выше Двойная связь будет не на углеродный радикал, а на кислород)

Вроде все сходится

4,7(93 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

05.09.2020

Как использовать контроллер Xbox 360 вместе с Windows...

Здоровье

08.08.2020

8 советов по подготовке к приему к стоматологу: как не бояться и что вам нужно знать...

Финансы-и-бизнес

21.12.2022

Как выбрать и купить восстановленный деревянный стол...