Для решения этой задачи нужно использовать определение массовой доли вещества.
Массовая доля вещества (t) - это отношение массы данного вещества (m) к массе раствора (M), умноженное на 100%. То есть:
t = (m/M) * 100%
В нашей задаче нам даны массы воды (800 г) и хлорида бария (25 г), а нужно найти массовую долю вещества в полученном растворе.
1. Определим массу раствора. Раствор - это смесь вещества (хлорид бария) и растворителя (вода). Таким образом, масса раствора будет равна сумме массы вещества и массы растворителя:
M = m(вода) + m(хлорид бария) = 800 г + 25 г = 825 г
2. Расчитаем массовую долю вещества в растворе:
t = (m(хлорид бария) / M) * 100%
t = (25 г / 825 г) * 100%
≈ 0.0303 * 100%
≈ 3.03%
Таким образом, массовая доля вещества в полученном растворе составляет примерно 3.03%.
1. а) Для определения порядка возрастания металлических свойств элементов необходимо знать их положение в периодической таблице.
Алюминий (Al) находится в 3 периоде, фосфор (P) в 3 периоде, а магний (Mg) в 2 периоде. При сравнении этих элементов, мы видим, что магний (Mg) находится ближе к левому краю периодической таблицы, чем алюминий (Al) и фосфор (P), что указывает на его более металлические свойства.
Таким образом, порядок возрастания металлических свойств элементов будет следующим: Mg < Al < P.
б) Для определения порядка возрастания неметаллических свойств элементов также нужно учитывать их положение в периодической таблице.
Фтор (F) находится в 2 периоде, йод (I) в 5 периоде, а бром (Br) в 4 периоде. При сравнении этих элементов, мы видим, что йод (I) находится дальше от левого края периодической таблицы, чем фтор (F), что указывает на его более неметаллические свойства. Бром (Br) находится ближе к фтору (F) и дальше от йода (I).
Таким образом, порядок возрастания неметаллических свойств элементов будет следующим: F < Br < I.
2. Вид связи в веществах можно определить, рассмотрев их состав и тип связей между атомами или ионами.
n2 (азот) - молекула азота (N2) состоит из двух атомов азота, связанных тройной связью между собой.
ca (кальций) - кальций (Ca) - металл, формирует межатомную металлическую связь с другими атомами кальция.
nacl (натрий хлорид) - натрий хлорид (NaCl) - ионная соединение, состоит из положительно заряженных ионов натрия (Na+) и отрицательно заряженных ионов хлорида (Cl-), связанных ионной связью.
so2 (сернистый ангидрид) - соединение состоит из атомов серы (S) и кислорода (O) и образует молекулю сернистого ангидрида (SO2), в которой атом серы связан с двумя атомами кислорода двойными связями.
Схемы образования связи между атомами или ионами:
- N≡N (тройная связь)
- Ca–Ca (металлическая связь)
- Na+ + Cl- (ионная связь)
- S=O (двойная связь)
3. При определении числа протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона (Ar), калия (K) необходимо учитывать их атомные номера и массовые числа.
4. Для названия элементов и определения зарядов ионов необходимо смотреть на их распределение электронов по энергетическим уровням.
- Элемент с распределением электронов 2,8,5 имеет 15 электронов. Это атом фосфора (P). При получении положительного иона он может потерять 3 электрона, став +3 заряженным ионом, P3+. Фосфор относится к неметаллам.
- Элемент с распределением электронов 2 имеет 2 электрона. Это атом гелия (He). Гелий имеет полностью заполненный внешний энергетический уровень, поэтому не образует ионов. Гелий также относится к неметаллам.
- Элемент с распределением электронов 2,8,3 имеет 13 электронов. Это атом алюминия (Al). При получении положительного иона алюминий может потерять 3 электрона и стать +3 заряженным ионом Al3+. Алюминий также относится к неметаллам.
5. Расположение электронов для атома или иона с 2 электронами будет следующим:
- Атом гелия (He): 2 электрона на внешнем энергетическом уровне. Элемент и символ: гелий (He).
- Катион гелия (He+): 1 электрон на внешнем энергетическом уровне. Элемент и символ: гелий (He).
- Анион гелия (He-): 3 электрона на внешнем энергетическом уровне. Элемент и символ: гелий (He).
H2+CL2=2HCL
Объяснение:
вода+хлор=образует хлороводород