Question

1.Рассчитайте тепловой эффект реакции по энтальпиям образования реагирующих веществ и продуктов реакции 4H2S(Г) + 2SO2(Г) = 3S2 (Г) + 4H2O(Г) 2.Рассчитайте изменение энтропии, исходя из стандартных значений энтропии реагирующих веществ и продуктов реакции

С(Т) + СО2(Г) ↔2СО(Г)

3.Исходя из значений стандартных энтальпий образования и энтропий, рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции

6СО2(Г) + 15Н2 = С6Н6(Г) + 12 Н2О(Г)

Answer 1

найди это в интернете, там все подробно рассказывается

Answer 2

Хорошо! Давайте решим эти задачи по порядку.

1. Рассчитаем тепловой эффект реакции по энтальпиям образования реагирующих веществ и продуктов реакции:

4H2S(Г) + 2SO2(Г) = 3S2 (Г) + 4H2O(Г)

Для решения этой задачи, нам необходимо знать значения энтальпий образования каждого вещества. В данном случае, энтальпии образования выражены через их значения в стандартных условиях (298 К, 1 атм):

∆H(298 K)= ∑(n∆Hf° продуктов) - ∑(n∆Hf° реагентов)

где:
∆H(298 K) - тепловой эффект реакции при 298 К
n - коэффициенты перед соответствующими веществами
∆Hf° - энтальпии образования веществ (в стандартных условиях)

Теперь вычислим значения ∆H для данной реакции:

∆H(298 K) = (3∆Hf° S2 + 4∆Hf° H2O) - (4∆Hf° H2S + 2∆Hf° SO2)

Зная значения ∆Hf° для каждого вещества, мы можем подставить их в формулу и рассчитать:

∆H(298 K) = (3 × 0 kJ/mol + 4 × (-285.8 kJ/mol)) - (4 × (-20.2 kJ/mol) + 2 × (-296.8 kJ/mol))

Вычисляя эту формулу, мы получаем:

∆H(298 K) = (-1143.2 kJ/mol) - (-633.6 kJ/mol) = -509.6 kJ/mol

Тепловой эффект реакции составляет -509.6 kJ/mol.

2. Рассчитаем изменение энтропии, исходя из стандартных значений энтропии реагирующих веществ и продуктов реакции:

C(Т) + СO2(Г) ↔ 2СО(Г)

Изменение энтропии (ΔS) при данной реакции можно рассчитать по формуле:

ΔS(298 K) = ∑(nΔSf° продуктов) - ∑(nΔSf° реагентов)

где:
ΔS(298 K) - изменение энтропии при 298 К
n - коэффициенты перед соответствующими веществами
ΔSf° - стандартные значения энтропии образования веществ

Зная значения ΔSf° для каждого вещества, мы можем подставить их в формулу и рассчитать:

ΔS(298 K) = (2ΔSf° CO - ΔSf° CO2) - (ΔSf° C)

Подставляем значения ΔSf° для каждого вещества и вычисляем:

ΔS(298 K) = (2 × 197.5 J/K/mol - 213.6 J/K/mol) - 5.7 J/K/mol = 376.4 J/K/mol

Изменение энтропии равно 376.4 J/K/mol.

3. Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции:

6СО2(Г) + 15Н2 = С6Н6(Г) + 12 Н2О(Г)

ΔG(298 K) = ∑(nΔGf° продуктов) - ∑(nΔGf° реагентов)

где:
ΔG(298 K) - изменение энергии Гиббса при 298 К
n - коэффициенты перед соответствующими веществами
ΔGf° - стандартные значения энергии Гиббса образования веществ

Зная значения ΔGf° для каждого вещества, мы можем подставить их в формулу и рассчитать:

ΔG(298 K) = (ΔGf° C6H6 + 12ΔGf° H2O) - (6ΔGf° CO2 + 15ΔGf° H2)

Подставляем значения ΔGf° для каждого вещества и вычисляем:

ΔG(298 K) = ( (82.9 kJ/mol) + (12 × (-237.2 kJ/mol)) ) - ( (6 × (-394.4 kJ/mol)) + (15 × 0 kJ/mol) )

ΔG(298 K) = (82.9 kJ/mol - 2846.4 kJ/mol) - (-2366.4 kJ/mol) = -603.9 kJ/mol

Итак, изменение энергии Гиббса равно -603.9 kJ/mol.