Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие формулы и константы:
1. Работа (W) совершенная при постоянном давлении выражается через общее уравнение газовой теплоты следующим образом:
W = ΔH - ΔnRT
где:
- W - работа (в данном случае 16.6 кДж)
- ΔH - изменение энтальпии
- Δn - изменение числа молей газа
- R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
- T - температура (в данном случае 50 °C, что нужно перевести в Кельвины)
2. Чтобы перевести градусы Цельсия в Кельвины, используется следующая формула:
T(K) = T(°C) + 273.15
Теперь пошагово решим задачу:
1. Переведём температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T(K) = 50 °C + 273.15 = 323.15 K
2. Известно, что нагревание происходит при постоянном давлении, поэтому работа равна изменению энтальпии:
W = ΔH
3. Для расчёта изменения энтальпии, нам понадобится использовать входящие в формулу другие физические величины.
Сначала выразим Δn (изменение числа молей):
Δn = n(после) - n(до)
4. Теперь выразим ΔH и подставим значения в уравнение работы:
W = ΔH - ΔnRT
5. Решим уравнение, выразив ΔH:
ΔH = W + ΔnRT
6. Подставим значения в уравнение:
ΔH = 16.6 кДж + Δn * 8.314 Дж/(моль·К) * 323.15 K
7. Теперь нам необходимо найти Δn. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT
где:
- P - давление (в данном случае нам неизвестно)
- V - объем газа (в данном случае нам неизвестно)
- n - количество молей
- R - универсальная газовая постоянная
- T - температура (в Кельвинах)
Разделим оба члена уравнения на RT и получим:
P/RT = n/V
8. Так как в задаче указано, что нагревание происходит при постоянном давлении, можно утверждать, что давление также остаётся постоянным.
Следовательно, можно записать:
P1/RT1 = P2/RT2
Поскольку газ кислород, количество и объем газа (n и V) остаются неизменными, и мы можем записать:
P1/T1 = P2/T2
9. Подставим значения и решим уравнение:
P1/323.15 K = P2/50 °C
10. Так как нам нужно найти Δn, а количество молей (n) неизменно, можем записать:
Δn = n(после) - n(до) = n - n = 0 моль
Значит, изменение числа молей (Δn) равно нулю.
11. Теперь можем подставить значения в уравнение для изменения энтальпии и решить его:
ΔH = 16.6 кДж + 0 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 323.15 K
ΔH = 16.6 кДж
12. Таким образом, количество молей кислорода при нагревании при постоянном давлении на 50 °C совершается работа, равная 16.6 кДж, равно 0 моль.
привет Я только что с Итачи Саске выграл за ответ с уважением Сергей отправлено со смартфона за ответ и за что
Объяснение:
здравствуйте и заводов и заводов и фабрик и за то что я не знаю не понаслышке знает о чем не