Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.
Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.
2)Основания-ионные соединения 3)Все общие свойства оснований обусловлены наличием катиона металла 4)Мылкость на ощупь, появление малиновой окраски фенолфталеина в растворах щелочей обусловлены наличием в них гидроксид-ионов 5)Кислоты и основания можно считать гидроксидами? Да №2 Синий порошок гидроксида меди (II) сильно нагрели, получили чёрный порошок,который полностью растворили в серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций,укажите типы реакции. Cu(OH)2⇒CuO+H2O -реакция разложения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O-реакция обмена №3 В трёх пробирках находятся прозрачные жидкости:вода,раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия.Как распознать эти вещества,используя минимальное количество реактивов? используем лакмус в воде он фиолетовый, в кислоте -красный, в щёлочи - синий.
M(Al)=27g/mol n(Al)=m/M=1g/27g/mol=0.037mol Это реакция восстановления железа и в любом случае будет в итоге Al2O3 и значит количество кислорода будет: n(O)= n(Al)/2*3= 0.06моль Масса этого кислорода (который успешно перекочевал в оксид алюминия из оксида железа): m(О)=n*M=0.06mol *16g/mol=0,9г m(Fe)=3,222-0.9=2.334 (n(Fe)=2.334g / 56g/mol=0,04mol) Итог: O - 0.06 Fe - 0.04
ТОЖЕ САМОЕ ЧТО 6 к 4, СОКРАЩАЕМ НА 2 И БУДЕТ Fe2O3 -оксид железа 3
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
для проверки нужно взять молярку оксида (160г/моль) и умножить на количество (n(Fe2O3)=n(Fe)/2=0.04моль/2=0,02моль - по уравнению): 0,02моль*160г/моль=3,2
Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.
Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.