1. расположите, используя периодическую систему элементов д. и. менделеева, следующие элементы: mg, si, al - в порядке возрастания металлических свойств атомов.их 2. определите тип связи в веществах, названия или формулы которых медь, mgcl2, n2, hbr. запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми фор¬мулами. 3. рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах (изотопах): магний-24 (24mg), магний-25 (25mg), магний-26 (26mg). 4. из перечня формул: кон, со2, naoh, h2so4, mgo, k2so4, hno3, nacl, feo, fecl3 — выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам кислот, солей, оснований. 5. запишите уравнения диссоциации: licl, na2so4, kno3, ba(oh)2. 6. укажите степени окисления атомов элементов в соединении с формулой са3(ро4)2. 7. запишите формулы гидроксидов, соответствующих , формулы которых: р2о5, n2o3, cao. 8. рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 6,02 * 1023 молекул углекислого газа со2. 9. запишите уравнения реакций согласно схемам: а) гидроксид меди (ii) = ; б) соляная (хлороводородная) кислота + магний = ; в) оксид углерода (iv) + оксид кальция = ; г) гидроксид натрия + азотная кислота = укажите типы всех реакций. 10. рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (ii) cuso4, с избытком раствора гидроксида натрия naoh. 11. взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция сасо3, с необходимым количеством соля¬ной кислоты нс1. рассчитайте количество вещества, массу и объем (н. у.) полученного оксида угле¬рода (iv). 12. дано сокращенное ионное уравнение: ag+ + cl- = agcl. запишите два варианта получения осадка agcl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные уравнения. 13. дана схема превращений: сu - сuо – x - сu(он)2 - cuso4. a. запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество x. б. рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. b. рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации. 14. как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы со42-? запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

👇

Ответ:

maks312017

14.11.2020

1) Si, Al, Mg - металлические свойства возрастают в периоде слева направо.

2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная
MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная).
Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь.
N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома

3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов.
Число нейтронов = атомная масса - 12
Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14

4) Кислоты: , H2SO4 (серная), HNO3 (азотная)
Соли: NaCl (хлорид натрия), FeCl3 (хлорид железа (III)), K2SO4 (сульфат калия)
Основания: КОН, NaOH (гидроксиды калия и натрия)

5) LiCl --> Li(+) + Cl(-)
Na2SO4 --> 2Na(+) + SO4(2-)
KNO3 --> K(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2OH(-)

6) Са3(РО4)2: Ca(+2), P(+5), O(-2)

7) Р2О5 - HPO3, H3PO4
N2O3 - HNO2
CaO - Ca(OH)2

8) 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2 - это 1 моль, 22,4л или 44г (молярная масса) СО2

9)
а) Cu(OH)2 --> CuO + H2O (разложение)
б) 2HCl + Mg --> MgCl2 (замещение)
в) CO2 + CaO --> CaCO3 (соединение)
г) NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O (обмен)

10) Уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Осадок Cu(OH)2.
n(CuSO4) = n(Co(OH)2) = 0,1 моль
Масса осадка: 0,1моль*(64+(16+1)*2) = 9,8 (г)

11) Уравнение реакции
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г
Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль
По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль
V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л
m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г

12) AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3

13) 2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2) окисление
O2(0) + 4e --> 2O(-2) восстановление

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) --> Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) --> Cu(+2) + 2H2O

14) Ионы CO3(-2) определяют с кислот по выделению углекислого газа. Например,
CO3(-2) + 2H(+) --> CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + 2NaCl

4,5(93 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

staritsckymax

14.11.2020

Объяснение:

3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6HCl

3Mg(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)

3Mg(2+) + 3PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓

3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 ↓+ 6NaNO3

3Mg(2+) + 6NO3(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6Na(+) + 6NO3(-)

3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓

3MgSO4 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3K2SO4

3Mg(2+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)

3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓

3MgI2 + 2(NH4)3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NH4I

3Mg(2+) + 6I(-) + 6NH4(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6NH4(+) + 6I(-)

3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓

4,7(71 оценок)

Ответ:

alii333

14.11.2020

ответ: ответ ниже. "⇒" и "=" заменить на стандартную "стрелочку" в химии.

Объяснение:

159) a)N( Степень окисления была -3, так как азот связан с тремя водородами, степень окисления которых равна +1) ⇒ N (степень окисления +2, так как связан с кислородом, степень окисления которого равна -2) ; Было -3, а стало +2, значит, N отдал 5 электрона.

б) O ( в 0 степени окисления, так как не связан больше ни с каким элементом) ⇒ O ( - 2 степень окисления, так как связан с двумя водородами, чья степень окисления равна +2) ; Было 0, а стало -2, значит, O получил 2 электрона.

$N^{-3} -5e = N^{+2} ; O^{0} + 2e = O^{2}$ (1-(окисление азота) и (восстановление кислорода)

Там 5 электронов, а здесь 2 электрона. Приводим к наименьшему общему кратному, домножая первую часть уравнения на 2, а вторую - на 5. Получаем $2N^{-2} + 5O^{2} = 2N^{+2} +5O^{-2}$ (К окислителю 2, к восстановителю 5) . В молекулярной форме это будет : 4NH3+5O2 ⇒ 4NO2 + 6H2O.