Вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься.
Если что уравнение такое: 2Li+2H2O=2LiOH+H2
Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?
Решение. Барий растворяется в воде по уравнению
Пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда образовалось по x моль Ва(ОН)2 (М=171) и Н2. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171x, а масса раствора равна:
m(р-ра) = 1000 + m(Ba) - m(Н2) = 1000 +137x – 2x = 1000+135x.
Массовая доля гидроксида бария равна:
ω(Ва(ОН)2) =171x / (1000 +135x) = 0,02.
oткуда х = 0,119.
ответ. 0,119 моль Ва.
73 г Х л
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 72 г V = 22,4 л
73 г HCl - Х л СО2
72 г HCl - 22,4 л СО2
V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л
2H2S + 3O2=2H2O + 2SO2
4) Уравнение реакции горения ацетилена выглядит так:
С2Н2 + 2,5О2 = 2СО2 + Н2О
(или, если хотите без дробного коэффициента у кислорода, - можно все коэффициенты умножить на 2)
m(CO2) = M*n, где m - масса ( г ), М - молярная масса ( г /моль), n - количество вещества (моль)
По уравнению реакции, n(CO2) = 2n( C2H2 ) - см. коэффициенты.
Тогда:
m(CO2) = M(CO2)*2n( C2H2 ) = 2*M(CO2)*m( C2H2 )/M( C2H2 ) = 2*44 г /моль * 260 г : 26 г/моль = 880 г
5) 4P+5O2=2P2O5 При сгорании 4 моль фосфора образуется 2 моль фосфора. При сгорании 0.5 моль образуется x моль. 4/0.5=2/x x=2*0.5/4=0.25 моль М(P2O5)=31*2+16*5=142г/моль m=M*n m(P2O5)=142г/моль*0.25моль=35.5г ответ: 35.5 г.
Я уже решал такие задачи)
Точно не уверен, но на 99,9% я уверен, что правильно решил))