1)H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O - эта реакция не идет так как из продуктов реакции одно вещество малодиссоциирующее, другое выпало в осадок
2)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ - это окислительно-восстановительное уравнение
3)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO4(-2) + H2O
4)MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Mg(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
5)3Fe(OH)2 + 2H3PO4 = Fe3(PO4)2↓ + 6H2O - эта реакция так же не идет как и первая
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия