Нужно знать какой элемент из главной подгруппы а какой из побочной, относительная атомная и малекулярная массы там формулы есть, число протонов =числу электронов= порядковому номеру число нейтронов =атом. масса - пор. номер , знать число электронов на одной оболочке, знать 4 связи -ионую , ковалентную полярную и не полярную ,металлическую и не металическую; знать как выщитывать молярную и молекулярную массу, степень окисления, оксиды, летучие соединения, основания,кислоты, соли, вещества которые имеют кристаллическую решотку и аморфные вещества, чистые вещества и смеси, массовая и обьемная доли, физические явления в химии, хим. реакции, хим. уравнения, расчёты по хим. уравнениям, реакции разложения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, типы хим. реакций, растворение и растворимость веществ в воде , электролитическая диссоциация, основные положения теории электролитической диссоциации, ионные уравнения, кислоты, основания, оксиды, соли, их классификация и свойства, генетическая связь между классами веществ, окислительно-восстановительные реакции, вот это надо знать
Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.
