Question

Написать . 1. если железо обработать хлором, продукт реакции растворить в едком натре, то образуется осадок с относительной молекулярной массой. 2. при взаиодействии 600 г. образца технического аллюминия с соляной кислотой образовалась 672 л. водорода. массовая доля примесей в техническом образце равна (%). 3. масса осадка, полученного при сливании 50 г. 18%-ого раствора гидроксида бария и 50 г. 4,9 %-го раствора серной кислоты равна 4. в растворе содержатся 1 моль серной кислоты и 2 моль азотной кислоты. чтобы получить раствор чистой азотной кислоты, содержащий 4 моль азотной кислоты. что нужно добавить к этому раствору? 5. в реакции s + o2 = so2 соответствует превращение. 6. если силан сжечь и твердый остаток растворить в едком натре, то образуется сложное вещество состава. 7. в уравении реакции cu + hno3 = cu(no3)2 +h2o + no наибольший коэфициент стоит перед формулой вещества, относительная масса которого равна и расставьте коэфициенты 8. если 28 г. азота поджечь в водороде, продукт реакции растворить в соответствующем количестве соляной кислоты, то получится продукт массой

Answer 1

1)

2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Fe(OH)3

Mr(Fe(OH)3) = 56 + 17*3 = 107 (а.е.м.)

2)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

v(H2) = 672/22,4 = 30 (моль)

v(Al) = v(H2) * 2/3 = 20 (моль)

Масса алюминия:

m(Al) = 20 * 27 = 540 (г)

Стало быть, масса примесей равна:

600 - 540 = 60 (г)

Массовая доля примесей равна:

60/600 = 0,1 

или (что то же самое, но в процентах)

10%

3)

4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3.

А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии.

Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + 2HNO3

5)

Уточните условие, ничего не понятно.

6)

SiH4 + 2O2 --> SiO2 + 2H2O

2NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H2O

ответ: Na2SiO3

7)

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Mr(HNO3) = 63 (а.е.м.)

8)

N2 + 3H2 --> 2NH3

Масса получившегося аммиака равна 34 (г).

NH3 + HCl --> NH4Cl

m(NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 (г)