М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
irynasherem02
irynasherem02
07.06.2022 16:09 •  Химия

Элемент, который образует ион с зарядом Э-3 , присоединяет электроны на ВТОРОЙ (НЕ ТРЕТИЙ) энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:

ответ
И С ФОРМУЛОЙ УМОЛЯЮ (ПОВТОРЯЮ НЕ 3 ЭНЕРГ УРОВЕНЬ, А 2) И С ФОРМУЛОЙ

👇
Ответ:
clicker666
clicker666
07.06.2022

ответ:это какой-то бред(хахаха)

Объяснение:

4,4(48 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
alina3013
alina3013
07.06.2022
Дано:
m(p-pa HCl) = 65 г
ω(HCl) = 20% или 0,2
m(Zn)=15 г
Найти:
V(H₂) - ?
Решение:
m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω(HCl) = 65 г×0,2 = 13 г
∨(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
M(HCl) = 36,5 г/моль
∨(HCl) = 13 г/36,5 г/моль = 0,356 моль
∨(Zn) = m(Zn)/M(Zn)
M(Zn) = 65 г/моль
∨(Zn)=15 г/65 г/моль = 0,231 моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Из уравнения реакции: ∨(Zn):∨(HCl)=1:2, а по условию
∨(Zn):∨(HCl) = 0,231:0,356=1:1,54, то есть соляная кислота взята в недостатке
Согласно уравнению реакции
∨(H₂)=¹/₂∨(HCl) = 0,5×0,356 моль = 0,178 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H₂) = Vm*∨(H₂) = 22,4 л/моль×0,178 моль ≈ 4 л
ответ: 4 л 
4,8(61 оценок)
Ответ:
AntonTimoshin
AntonTimoshin
07.06.2022
1. СаСО₃,  CaO,  CaCl₂ ,Ca(OH)₂ , Ca(NO)₃
2. 
Щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов. 
KCI--> K -->KOH-->K₂CO₃
Электролизом расплава хлорида калия получим калий :
KCI ⇄ K⁺ + CI⁻
процесс на катоде(-) K⁺ +1e⁻ ⇒ K⁰
процесс на аноде(+) CI⁻ - e⁻  ⇒ CI⁰  2CI = CI₂
2KCI + электролиз = 2K + CI₂

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O 

3. CaCI₂ ⇄ Ca²⁺ + 2CI⁻
 Ca(NO₃)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₃⁻

4. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  окислительно-восстановительная реакция

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O реакция ионного обмена
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ =2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
 2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O

5.
Дано:
m(K₂CO₃)=276г.
ω%(KOH)=20%

m(р-раKOH)-?
1. Определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г.
2x39+12+3x16=138г./моль
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃) ÷ M(K₂CO₃)= 276г.÷138г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. По условию задачи образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия.  n(KOH)=4моль
4. Определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
m(KOH)=n(KOH) х M(KOH) = 4моль х 56г./моль=224г.
5. Определим массу 20% раствора едкого калия:
m(р-раKOH)=m(KOH) ÷ ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г.
6. ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.
4,4(99 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ