НУЖНА Ванадий широко используется в качестве легирующей добавки в сталях. Производство чистого металлического ванадия связано с большими трудностями, в связи с этим для технических целей обычно получают сплавы ванадия с железом, так называемый феррованадий. Для получения феррованадия смесь оксида железа (III) и технического оксида ванадия Х (w(O)=43.96%), который образуется после обогащения и вскрытия руд, подвергают высокотемпературному воздействию кокса.
1. Определите оксид Х.
2. Приведите уравнения реакций, которые лежат в основе получения феррованадия из указанной смеси.
3. Рассчитайте содержание (в масс.%) оксида Х в смеси, если содержание ванадия в сплаве составляет 55.00 %.
4. Приведите уравнения реакций, которые лежат в основе получения также широко использующихся в промышленности металлов магния, алюминия, титана.
5. В природе ванадий в большинстве случаев рассеян в различных минералах и горных породах. Объясните, почему осадочные железные руды содержат достаточно большое количество ванадия.
6. Ванадий в Периодической системе располагается в одной группе с Ниобием и Танталом. Объясните, почему при переходе от Ванадия (0.132 нм) к Ниобию (0.142 нм) атомный радиус возрастает существенно, а затем, при переходе к Танталу (0.142 нм) практически не изменяется.
7. Приведите уравнения реакций взаимодействия оксида Х с раствором NaOH, HCl (конц), HNO3 (конц).
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.