1. 5,6 л. 2. 24,5 г. 3. 66,8 г. 4. 1,8 г.
Объяснение:
1. NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O.
n(NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль.
n(NH4Cl) = (0,5 * 50)/53,5 = 0,467 моль (избыток). Считаем по NaOH.
n(NH3)=n(NaOH)=0,25 моль.
V(NH3) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л ( при н.у.)
2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
n(CuCl2) = 0,5 * 0,8 = 0,4 моль.
n(KOH)= 28/56 = 0,5 моль. (Соли избыток,считаем по KOH).
m(Cu(OH)2) = (0,5/2)*98 = 24,5 г.
3. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
n(HCl) = (200 * 1,5 * 0,2)/36,5 = 1,64 моль.
n(Al(OH)3) = 39/78 = 0,5 моль. (HCl в избытке,считаем по Al(OH)3)
m(AlCl3) = 0,5 * 133,5 = 66,75 г. ( Если округлить,то 66,8 г.)
4. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
n(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
n(Ba(OH)2) = 17,1 / 171 = 0,1 моль. (CO2 в избытке , считаем по Ba(OH)2)
m(H2O) = 0,1 * 18 = 1,8 г.
Основным понятием при составлении химических формул является «валентность«. Валентность — это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.
Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций — 2.
С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!
1:250;1:50;1:30:1:700