Минеральная вода в некоторых источниках содержит гидрокарбонат железа (ii). при каких условиях и в каких процессах эта растворимая соль железа может образоваться из природного минерала сидерита feco3 ?
2) Co2+2LiOH=Li2Co3+H2\ n=V / V(m) n= 2,24 / 22,4=0,1 моль m=n*M m=0,2*24=4,8 г w=4,8 / 50 *100% =9,6 % 3)FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2+ 2KCl 112 90 х 75 х = 93,3 г
93,3 ---25% х 100% х = 373 4)3SiO2+4Al=2Al2O3+3Si
m(SiO2)=1000 г - 1000 г *0,166=1000-166=834(г) M(SiO2)=28+16*2=28+32=60 (г/моль) n(SiO2)=834/60=13,9 (моль) см. ур. р. n(Si)=n(SiO2)=13,9 (моль) M(Si)=28 (г/моль) m(Si)=13,9*28=389,2 (г)
ответ: m(Si)=389,2 (г) 5)35 мл = 0,035 л SO2 0,035/22,4 = 0,0015625 моля SO2 образовалось 0,0015625*32=0,05 г серы в образце 0,05/1=0,05 - массовая доля серы в сплаве
Термохимической уравнение составлено на 1 моль CaCO3. в задаче дано 2 кг (2000 г) карбоната кальция. Нужно посчитать, сколько это будет в молях. Считаем: М(CaCO3) = 100 г/моль, n(CaCO3) = m/M = 2000(г)/100 (г/моль) = 20 (моль). Далее составляем пропорцию: при разложении 1 моль карбоната кальция затрачивается 15,7 кДж при разложении 20 моль карбоната кальция затрачивается Х кДж. 1 - 15,7 20 - Х Выражаем Х из этой пропорции: Х = (15,7*20)/1 = 314.
На разложение 2 кг карбоната кальция нужно затратить 314 кДж.
