А(г)+B(г) ↔ С(г)+D(г)
Кс= [С]x[D] / ([A]x[B])
Начальные концентрации:
[A] = 0,6 моль/л
[В] = 0,4 моль/л
[С] = 0 моль/л
[D] = 0 моль/л
Поскольку продуктов в системе не было, ясно, что до достижения равновесия преимущество имела прямая реакция, в которой конц. исх. в-в уменьшались, а конц. продуктов увеличивались.
Т.к. стехиометрическое соотношение в-в 1:1:1:1 и объем системы постоянный (10 л), то при уменьшении конц. исх. в-в на х моль/л конц. продуктов увел. на х моль/л.
Поэтому равновесные конц-и:
[A] = 0,6 - х моль/л
[В] = 0,4 - х моль/л
[С] = х моль/л
[D] = х моль/л
Кс= х^2 / {(0,6 - х)(0,4 - х)} , т.е.
х^2 / {(0,6 - х)(0,4 - х)} = 1
Остается раскрыть скобки и решить кв. уравнение - найти положит. значение х, а затем подставить в выражения равновесных конц-й и найти их значения.
Масса 6,02×1023 молекул, атомов или других частиц вещества называется его молярной массой (M). Молярная масса –
это величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n).
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ
1. Закон сохранения массы веществ: общая масса веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна общей
массе веществ, которые образуются в результате реакции.
2. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество имеет постоянный состав, который не зависит от
получения этого вещества.
3. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число
молекул.
Объяснение: