1) Распределите электролиты на группы: HCI, Fe(OH)3, H2CO3, Na2CO3, H2SO3, H2S, NaOH, Cu(OH)2, K2S, AICI3, HNO3, CH3COOH, H3PO4, NaCI. На сильные и слабые электролиты. 2) Лампочка прибора для испытаний электрической проводимости веществ не загорается в случае погружения электродов в: Поваренную соль, Раствор поваренной соли, Расплав поваренной соли, Раствор медного купороса.
3) В образце морской воды обнаружены следующие ионы: Ca²+,Mg²+,Cl-,Br-,I-,SO4²-,CO3-
4) Даны вещества: BaCO3, Ba(OH)2, H2SO4, HCI, K2S, Pb(HO3)2. Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций между ними в водных растворах
а) Сильные электролиты:
- HCI (соляная кислота);
- NaOH (гидроксид натрия);
- HNO3 (азотная кислота);
- H2SO4 (серная кислота);
- NaCI (хлорид натрия).
Данные вещества разделяются на ионы в растворе, образуя максимально возможное количество ионов. Например, HCI распадается следующим образом: HCl → H⁺ + CI⁻.
б) Слабые электролиты:
- Fe(OH)3 (гидроксид железа(III));
- H2CO3 (угольная кислота);
- H2SO3 (сернистая кислота);
- H2S (сероводород);
- Cu(OH)2 (гидроксид меди(II));
- K2S (сульфид калия);
- AICI3 (хлорид алюминия);
- CH3COOH (уксусная кислота);
- H3PO4 (ортофосфорная кислота).
Данные вещества в растворе распадаются на ионы в значительно меньшем количестве, чем сильные электролиты. Например, H2CO3 распадается следующим образом: H2CO3 → H⁺ + HCO3⁻.
2) Лампочка не загорается в случае погружения электродов в расплав поваренной соли. Расплав поваренной соли не проводит электрический ток, так как ионы в расплаве не свободно передвигаются и не образуют проводимую среду.
3) В образце морской воды обнаружены следующие ионы:
- Ca²⁺ (ион кальция);
- Mg²⁺ (ион магния);
- Cl⁻ (ион хлора);
- Br⁻ (ион брома);
- I⁻ (ион йода);
- SO₄²⁻ (ион сульфата);
- CO₃²⁻ (ион карбоната).
Эти ионы образуют различные соединения в морской воде и являются составными частями ее солей и сплавов.
4) Рассмотрим возможные реакции между данными веществами в водных растворах:
а) BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2
Молекулярное уравнение: Барийкарбонат + Серная кислота → Барийсульфат + Вода + Углекислый газ
Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO4 + H2O + CO2
б) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + 2H2O
Молекулярное уравнение: Барийгидроксид + Соляная кислота → Барийхлорид + Вода
Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → BaCl2 + 2H2O
в) HCI + K2S → 2KCI + H2S
Молекулярное уравнение: Соляная кислота + Сульфид калия → Двуххлорид калия + Сероводород
Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + S²⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2S
г) Pb(HO3)2 + 2HCI → Pb(CI)2 + 2H2O
Молекулярное уравнение: Пб(гипохлорит)2 + 2Соляная кислота → Пб(хлорид)2 + 2Вода
Сокращённое ионное уравнение: Pb²⁺ + 2H⁺ + 2CI⁻ → PbCI2 + 2H2O