Задание 4 ( Синее)
б) две молекулы азотной кислоты ( 2 аш эн о три)
в) семь молекул углекислого газа (семь це о два)
Задание 1( Красное)
а)Na₂SiO₃ б)FeBr₃ в) FeCl₂ г)KOH
Задание 2 ( Красное)
Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного хим. элемента.
Сложные вещества - это вещества состоящие из двух или более хим.элементов.
Простые вещества: N₂ , H₂ , S, Сa, Mg.
Сложные вещества: KNO₃ , Mg₃N₂ , C₂H₆O ,CuO, KOH ,C₅H₁₂.
Задание 3 (Красное)
Рассчитаем относит. молек.массы используя таблицу Д.И. Менделеева А) M(HClO) = 1+35,5 + 16 = 52,5
Б) M(HClO₄) = 1+35,5+16*4 = 100,5
В) M(HCl) = 1+35,5= 36,5
Г) M(HClO₃) = 1+35,5 + 16*3 = 84,5
Таким образом, в порядке увеличения : ВАГБ
AICI3 - Соли/Средние соли
CuO - Оксиды
HNO3 - Кислоты/Кислородные кислоты/Одноосновные кислоты
NaOH - Основания/Гидроксиды/Щелочи
KBr - Соли/Средние соли
Ba(OH)2 - Основания/Гидроксиды/Щелочи
Ca(OH)2 - Основания/Гидроксиды
H2SO4 - Кислоты/Кислородные кислоты/Двухосновные кислоты или
H2SO3 - Кислоты/Кислородные кислоты/Двухосновные кислоты
ZnSO4 - Соли/Средние соли
SO3 - Оксиды/Кислотные оксиды
Al(NO3)3 - Соли/Средние соли
P2O5 - Оксиды/Кислотные оксиды
HCI - Кислоты/Бескислородные кислоты
LiOH - Основания/Гидроксиды/Щелочи
Na2O - Оксиды/Основные оксиды
Объяснение:
m(CaCO3) = 11 g
m(р-ра) = 200 g
W(H2SO4) = 4.9%
V(газа) - ?
m(осадка) - ?
m(H2SO4) = 0.049 * 200 = 9.8 g
n(H2SO4) = 9.8 / 98 = 0.1 mol
n(CaCO3) = 11 / 100 = 0.11 mol
0.11 mol x mol
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1:0.11 = 1:x
x = 0.11
0.1 < 0.11
Соль в избытке, кислота в недостатке, ищем по кислоте.
0.1 mol x mol
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1:0.1 = 1:x
x = 0.1
V(CO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 l
m(CaSO4) = 0.1 * 136 = 13.6 g
(не считали по реакции так как реагируют в пропорции 1 к 1 и будет так же 0.1)