Дано:
m (C6H5OH) = 4,7 г
m р-р (KOH) = 120 г
w р-р (KOH) = 14%
Найти:
m(C6H5OK)
найдем массу гидроксида калия:
m(KOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 120 г ∙ 14%\100% = 16,8 г
4,7 г 16,8 г х г
C6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O
94 г 56 г 132 г
n = m \М
n (C6H5OH) = 4,7 \94 = 0,05 моль (недостаток)
n (KOH) = 16,8 \56 = 0,3 моль (избыток)
вычислим массу образовавшегося C6H5OK: (расчет по недостатку)
4,7 г х г
94 г --- 132 г
х = 4,7 г ∙ 132 г\94 г = 6,6 г
ответ: m(С6H5OK) = 6,6 г
Дано: Решение:
ω(примесей)=15% ₓ ₁₀
ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂
⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)
x=10 * 1 / 1 = 10моль
m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.
m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.
Объяснение:
CaCO3=>CaO+CO2 (распад)
Mg+CuCl2=>MgCl2+Cu (замещение)