Образование осадка происходит при взаимодействии ( ) A. нитрата меди (II) и серной кислоты B. сульфата железа (III) и хлорида бария C. карбоната кальция и нитрата натрия D. азотной кислоты и фосфата алюминия ЭТО СОЧ
Химические свойства оснований 1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2 ZnO + H2O.
Проверим все реакции, чтобы убедиться, где мы имеем осадок.
А) Cu(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3 - все растворимо
Б) Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3 - сульфат бария - качественная реакция на сульфат-ион, поскольку выпадает осадок, что нам подходит
С) CaCO3+NaNO3=Ca(NO3)2+Na2CO3 - все растворимо
Д) 3HNO3+AlPO4=Al(NO3)3+H3PO4 - все растворимо
Таким образом, нам подходит ответ В) сульфата железа (III) и хлорида бария
Объяснение: