6. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих
28,4г сульфата натрия Na2SO4 и 70г нитрата свинца (II) Pb(NO3)2

Question

Химия: 6. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 28,4г сульфата натрия Na2SO4 и 70г нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 ​

ирадаарасханова · Accepted Answer

Окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси.
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия) .
Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
Na2O + H2O = 2NaOH
Гидроксид натрия сульфат натрия. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) c раствором гидроксида натрия (NaOH)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H20

6. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих28,4г сульфата натрия Na2SO4 и 70г нитрата свинца (II) Pb(NO3)2​

MOGZ ответил

6. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих
28,4г сульфата натрия Na2SO4 и 70г нитрата свинца (II) Pb(NO3)2