Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.
Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами "вытеснять водород" из воды:
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)
Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O
Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O
Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:
Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)
Ba(OH)2 + BeO + H2O -> Ba[Be(OH)4]
Объяснение:
Группа I III IV V VI VII VIII
1-й период H He
2-й период B C N O F Ne
3-й период Si P S Cl Ar
4-й период As Se Br Kr
5-й период Te I Xe
6-й период At Rn
7-й период Og
В отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 24 элемента.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод, теллур