4. Подготовьте раствор акварельной краски в воде, опу- стие в раствор промокательную бумагу или салфетку. Что вы заметили? Объясните на основе хроматографии.
Салфетки приобрела небольшой оттенок но полностью натуральный текстурный цвет акварели получить никак не получится так как акварель не имеет свойство сохранять свой цвет в воде
Ну если же салфетка всё же окрасилась?
Значить в акварели присутствует более большее количество красителя помимо химических веществ.
Задача 1. Уравнение реакции: M O₂ = 32 г/моль M P₂O₅ = 142 г/моль
Найдем количество вещества оксида фосфора: ν = m/M ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше 1 000 моль * 2,5 = 2500 моль
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л
Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит 1 000 моль * 2 = 2 000 моль m = ν*M m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг ответ: 56 000 л; 62 кг.
Задача 2. Найдем массу чистой азотной кислоты: 140 г * 0,1 = 14 г Уравнение реакции: ↑ M HNO₃ = 63 г/моль M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль
ν = m/M ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль
Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше: 0,22 / 2 = 0,11 моль ответ: 0,11 моль.
↑
Салфетки приобрела небольшой оттенок но полностью натуральный текстурный цвет акварели получить никак не получится так как акварель не имеет свойство сохранять свой цвет в воде
Ну если же салфетка всё же окрасилась?
Значить в акварели присутствует более большее количество красителя помимо химических веществ.
Объяснение:
Сделай мой ответ лучшим если Я старалась!