Химия 9 класс В. Степень диссоциации электролита, если в растворе находилось 100 молекул, а распались из них на ионы 75. Данный электролит будет (сильным, средним, слабым)? *
A) 10 % слабый
B) 75% слабый
C) 75 % сильный
D) 25% средний
E) 55% средний
3. Составьте уравнения реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) в тех видах. Какое вещество выпадает в осадок *
A)Fe(ОН)3
B)HNO3
C)Fe(ОН)2
D)NaCl
4.В составленном уравнении реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) посчитайте сумму коэффициентов в молекулярном виде *
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
F)6
4a)В составленном уравнении реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) посчитайте сумму коэффициентов в ИОННОМ виде *
A)6
B)8
C)12
D)15
4b) Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося хлорида серебра (I). Решите задачу. Какое вещество в недостатке? *
A)NaCl
B)AgNO3
C)H2O
D)AgCl
5a.В данной задаче: Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Уравнение реакции в задаче? *
A)KCl + AgNO3 =AgCl↓ + KNO3
B)NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
C)2NaCl + Ca(NO3)2 =CaCl2 + 2NaNO3
D)NaCl + AgNO3 =2AgCl↓ + NaNO3
5b.В задаче: Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Количество вещества имасса образовавшегося хлорида серебра (I).
A)1,25 моль. 30,5 г
B)2 моль , 35,2 г
C)0, 55 моль , 45,7 г
D)0,35 моль , 50,2 г
E)0,35 моль, 55.5 г
6. На скорость химической реакции влияют несколько факторов a)Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции. *
“Написать ответ своими словами»
b)Теория столкновения частиц объясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц. *
«Напишите ответ своими словами»
в) объясните влияние концентрации на скорость химической реакции. При цвеличении концентрации исходных веществ скорость химической реакции *
не изменяется
уменьшается
увеличивается
Химическое равновесие наступает, когда скорость *
А)прямой реакции меньше скорости обратной реакции
B)прямой и обратнй реакции равны
C)прямой реакции больше скорости обратной реакции
n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.