Решите следующую задачу- "при взаимодействии 18г фурана с 2л аммиаком (н.у) было синтезировано пиррол. вычислите массу пиррола если выход продукта составляет 93%"
1) Al как вещество:
Ответ: а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, какие вещества взаимодействуют с алюминием. Разбавленные растворы соляной и серной кислот растворят алюминий, поэтому ответ а) является верным.
2) На внешнем уровне атома Al:
Ответ: в) 3 электрона
Обоснование: Выводим ответ на основе знания о структуре атомов. У атому алюминия, на внешнем уровне находятся 3 электрона, что является основным для его валентности.
3) После удаления оксидной пленки:
Ответ: а) Al взаимодействует с кислотами
Обоснование: Один из способов удаления оксидной пленки с алюминия - это взаимодействие с кислотами. Поэтому, после удаления оксидной пленки, алюминий взаимодействует с кислотами.
4) Al находится:
Ответ: в) главная подгруппа 3 группа 3 период
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать позицию алюминия в таблице элементов. Алюминий находится в 3 группе и 3 периоде, поэтому ответ в) является верным.
5) Оксид и гидроксид Al обладают:
Ответ: в) амфотерными свойствами
Обоснование: Оксид и гидроксид алюминия могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Это говорит о том, что они обладают амфотерными свойствами.
6) СО Al:
Ответ: г) +2
Обоснование: Чтобы определить валентность алюминия, нужно посмотреть на другое вещество, с которым он реагирует. В данном случае, CO реагирует с алюминием с валентностью +2.
7) Al:
Ответ: б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду
Обоснование: Вопрос пытается выяснить, какие вещества будут образовываться при взаимодействии алюминия с разными кислотами. В данном случае, концентрированные растворы серной и азотной кислот образуют соль, оксид не металла и воду.
8) Al проявляет в соединениях:
Ответ: а) окислительные свойства
Обоснование: Алюминий проявляет окислительные свойства, что означает, что он способен передавать электроны другому веществу в химической реакции.
9) Оксид и гидроксид Al:
Ответ: в) не взаимодействует с вариантами а и б
Обоснование: Результат этого вопроса следует из предыдущего вопроса, который показал, что оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, а значит, не взаимодействуют с кислотами и щелочами.
10) Fe делится на:
Ответ: а) техническое
Обоснование: Вещество, которое имеет примеси и не является чистым химическим элементом, называется техническим. Поэтому, ответ а) является верным.
11) Число электронов, отданных Fe, зависит от:
Ответ: б) окислительной реагирующего с ним вещества
Обоснование: Чтобы определить, сколько электронов отдано железом, нужно знать, вещество, с которым оно реагирует. Объект, который получает электроны от железа, называется окислителем.
12) Строение атома Fe соответствует схеме:
Ответ: в) 2;8;18;2
Обоснование: В строении атома железа на внутреннем уровне находится 2 электрона, на следующем уровне 8 электронов, на третьем уровне 18 электронов и на последнем внешнем уровне 2 электрона.
13) Раскаленное Fe сгорает в О2 с образованием:
Ответ: г) Fe3O4
Обоснование: Когда железо горит в кислороде, образуется трехокись железа (Fe3O4).
14) СO Fe в соединениях:
Ответ: б) +4
Обоснование: Валентность железа в соединениях с CO равна +4.
15) Fe находится:
Ответ: в) главная подгруппа 8 группа
Обоснование: Железо находится в 8 группе в таблице элементов.
16) Fe:
Ответ: в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях
Обоснование: Железо реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот при обычных условиях, не требующих нагревания.
17) Fe проявляет в соединениях:
Ответ: а) восстановительные свойства
Обоснование: Железо может передавать электроны другим веществам, поэтому оно обладает восстановительными свойствами.
18) Соединения Fe:
Ответ: б) Fe2O3- порошок бурого цвета
Обоснование: Трехокись железа имеет бурый цвет.
Тест: часть 3
1) FeCl3+NaOH= Fe(OH)3+NaCl
Обоснование: Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (III) и хлорид натрия.
2) Al+S= Al2S3
Обоснование: Реакция между алюминием и серой образует сульфид алюминия.
3) Fe+H2O= Fe3O4+H2
Обоснование: Реакция между железом и водой образует трехокись железа и водород.
4) Al(OH)3+HCl= AlCl3+H2O
Обоснование: Реакция между гидроксидом алюминия и соляной кислотой образует хлорид алюминия и воду.
5) Fe+O2= Fe2O3
Обоснование: Реакция между железом и кислородом образует трехокись железа.
6) Al+N2= AlN
Обоснование: Реакция между алюминием и азотом образует нитрид алюминия.
7) FeSO4+NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4
Обоснование: Реакция между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (II) и сульфат натрия.
8) Fe+CuCl2= FeCl2+Cu
Обоснование: Реакция между железом и хлоридом меди (II) образует хлорид железа (II) и медь.
9) Al+C= Al4C3
Обоснование: Реакция между алюминием и углеродом образует карбид алюминия.
1. В первую пробирку наливаем 3-4 капли раствора хлорида бария (BaCl2).
2. Во вторую пробирку наливаем 3-4 капли раствора серной кислоты (H2SO4).
3. В первую пробирку приливаем 3-4 капли раствора хромата калия (K2CrO4).
4. Записываем цвет осадков.
- В первой пробирке образуется желтый осадок.
- Во второй пробирке нет осадка.
Обоснование: При смешивании раствора хлорида бария с раствором хромата калия, образуется осадок желтого цвета, так как происходит образование хромата бария. При смешивании раствора хлорида бария с раствором серной кислоты, образуется осадок белого цвета, так как происходит образование сульфата бария.
Опыт 2:
a)
1. В первую пробирку наливаем 6-8 капель раствора сульфата цинка (ZnSO4).
2. Во вторую пробирку наливаем 6-8 капель раствора сульфата никеля (NiSO4).
3. В обе пробирки приливаем по 3-4 капли раствора гидроксида натрия (NaOH) до образования осадков.
4. Записываем цвет осадков.
- В первой пробирке образуется белый осадок.
- Во второй пробирке образуется зеленый осадок.
1. Разделим содержимое каждой пробирки на две части.
2. В первую пробирку приливаем 4-5 капель раствора серной кислоты (H2SO4).
3. Во вторую пробирку приливаем 4-5 капель раствора гидроксида натрия (NaOH) до растворения осадков.
4. Записываем уравнения реакций.
- В первой пробирке растворение осадков.
- Во второй пробирке образуется комплексный гидроксоион.
Обоснование: При добавлении раствора серной кислоты к осадкам, происходит растворение осадков. Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2 и Ni(OH)2) реагируют с сильной кислотой H2SO4, образуя растворимые соли - сульфаты. При добавлении раствора гидроксида натрия, происходит образование комплексного гидроксоиона во второй пробирке (Ni(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Ni(OH)4]).
Опыт 3:
a)
1. В первую пробирку наливаем 6-8 капель раствора гидроксида натрия (NaOH).
2. Добавляем две-три капли фенолфталеина.
3. Раствор приобретает малиновый цвет.
4. Добавляем несколько капель соляной кислоты (HCl) до обесцвечивания раствора.
Пояснение: Фенолфталеин имеет свойство окрашиваться наличием щелочной среды, поэтому раствор гидроксида натрия приобретает малиновый цвет. При добавлении соляной кислоты, происходит реакция нейтрализации, когда ионы гидроксида исчезают и образуется вода, раствор обесцвечивается.
b)
1. Во вторую пробирку наливаем 6-8 капель раствора сульфата меди (II) (CuSO4).
2. Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH).
3. Наблюдаем образование осадка.
4. Добавляем раствор серной кислоты (H2SO4) до растворения осадка.
Пояснение: При смешении раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия образуется осадок зеленого цвета - осадок гидроксида меди (II). При дальнейшем добавлении раствора серной кислоты, осадок растворяется, так как происходит образование сульфата меди (II). Общим свойством растворимых и нерастворимых оснований является образование осадков гидроксидов с окрашенными и свойствами щелочей при смешивании с реагентами.
Ответ: а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, какие вещества взаимодействуют с алюминием. Разбавленные растворы соляной и серной кислот растворят алюминий, поэтому ответ а) является верным.
2) На внешнем уровне атома Al:
Ответ: в) 3 электрона
Обоснование: Выводим ответ на основе знания о структуре атомов. У атому алюминия, на внешнем уровне находятся 3 электрона, что является основным для его валентности.
3) После удаления оксидной пленки:
Ответ: а) Al взаимодействует с кислотами
Обоснование: Один из способов удаления оксидной пленки с алюминия - это взаимодействие с кислотами. Поэтому, после удаления оксидной пленки, алюминий взаимодействует с кислотами.
4) Al находится:
Ответ: в) главная подгруппа 3 группа 3 период
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать позицию алюминия в таблице элементов. Алюминий находится в 3 группе и 3 периоде, поэтому ответ в) является верным.
5) Оксид и гидроксид Al обладают:
Ответ: в) амфотерными свойствами
Обоснование: Оксид и гидроксид алюминия могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Это говорит о том, что они обладают амфотерными свойствами.
6) СО Al:
Ответ: г) +2
Обоснование: Чтобы определить валентность алюминия, нужно посмотреть на другое вещество, с которым он реагирует. В данном случае, CO реагирует с алюминием с валентностью +2.
7) Al:
Ответ: б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду
Обоснование: Вопрос пытается выяснить, какие вещества будут образовываться при взаимодействии алюминия с разными кислотами. В данном случае, концентрированные растворы серной и азотной кислот образуют соль, оксид не металла и воду.
8) Al проявляет в соединениях:
Ответ: а) окислительные свойства
Обоснование: Алюминий проявляет окислительные свойства, что означает, что он способен передавать электроны другому веществу в химической реакции.
9) Оксид и гидроксид Al:
Ответ: в) не взаимодействует с вариантами а и б
Обоснование: Результат этого вопроса следует из предыдущего вопроса, который показал, что оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, а значит, не взаимодействуют с кислотами и щелочами.
10) Fe делится на:
Ответ: а) техническое
Обоснование: Вещество, которое имеет примеси и не является чистым химическим элементом, называется техническим. Поэтому, ответ а) является верным.
11) Число электронов, отданных Fe, зависит от:
Ответ: б) окислительной реагирующего с ним вещества
Обоснование: Чтобы определить, сколько электронов отдано железом, нужно знать, вещество, с которым оно реагирует. Объект, который получает электроны от железа, называется окислителем.
12) Строение атома Fe соответствует схеме:
Ответ: в) 2;8;18;2
Обоснование: В строении атома железа на внутреннем уровне находится 2 электрона, на следующем уровне 8 электронов, на третьем уровне 18 электронов и на последнем внешнем уровне 2 электрона.
13) Раскаленное Fe сгорает в О2 с образованием:
Ответ: г) Fe3O4
Обоснование: Когда железо горит в кислороде, образуется трехокись железа (Fe3O4).
14) СO Fe в соединениях:
Ответ: б) +4
Обоснование: Валентность железа в соединениях с CO равна +4.
15) Fe находится:
Ответ: в) главная подгруппа 8 группа
Обоснование: Железо находится в 8 группе в таблице элементов.
16) Fe:
Ответ: в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях
Обоснование: Железо реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот при обычных условиях, не требующих нагревания.
17) Fe проявляет в соединениях:
Ответ: а) восстановительные свойства
Обоснование: Железо может передавать электроны другим веществам, поэтому оно обладает восстановительными свойствами.
18) Соединения Fe:
Ответ: б) Fe2O3- порошок бурого цвета
Обоснование: Трехокись железа имеет бурый цвет.
Тест: часть 3
1) FeCl3+NaOH= Fe(OH)3+NaCl
Обоснование: Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (III) и хлорид натрия.
2) Al+S= Al2S3
Обоснование: Реакция между алюминием и серой образует сульфид алюминия.
3) Fe+H2O= Fe3O4+H2
Обоснование: Реакция между железом и водой образует трехокись железа и водород.
4) Al(OH)3+HCl= AlCl3+H2O
Обоснование: Реакция между гидроксидом алюминия и соляной кислотой образует хлорид алюминия и воду.
5) Fe+O2= Fe2O3
Обоснование: Реакция между железом и кислородом образует трехокись железа.
6) Al+N2= AlN
Обоснование: Реакция между алюминием и азотом образует нитрид алюминия.
7) FeSO4+NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4
Обоснование: Реакция между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (II) и сульфат натрия.
8) Fe+CuCl2= FeCl2+Cu
Обоснование: Реакция между железом и хлоридом меди (II) образует хлорид железа (II) и медь.
9) Al+C= Al4C3
Обоснование: Реакция между алюминием и углеродом образует карбид алюминия.
10) Fe+S= FeS
Обоснование: Реак