1. Исходный раствор содержал 0,45*0,3 = 0,135 кг сахара Его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 %
2. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 По уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода, значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 %
3. Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 Кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля Тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м
4. Необходимую массу соли находим из пропорции: 100кг раствора содержат - 10 кг соли (0,19 + Х) кг раствора - Х кг соли 100Х = 1,9 + 10Х 90 Х = 1,9 Х = 0,0211 кг Надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды
Дано: m(AlBr₃) = 2г (50*0,04) m(NaOH) = 2г (50*0,04) Найти: ω веществ в р-ре Решение: Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе. AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃ Mr(AlBr₃) = 267 г/моль Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120) Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309) Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃: 0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе). m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г Ищем по недостатку все остальное: m(NaBr) = 2,3г m(Al(OH)₃) = 0,6г Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г. Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно. Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси: ω(NaBr) = % = 57,5% ω(Al(OH)₃) = % = 15% ω(NaOH) = % = 27,5% ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%
Его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 %
2. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
По уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода,
значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г
Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 %
3. Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля
Тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м
4. Необходимую массу соли находим из пропорции:
100кг раствора содержат - 10 кг соли
(0,19 + Х) кг раствора - Х кг соли
100Х = 1,9 + 10Х
90 Х = 1,9
Х = 0,0211 кг
Надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды