Чтобы решить эту задачу, нужно учесть несколько моментов и применить различные формулы и законы. Давайте разберемся пошагово:
1. Найдем количество гидроксида натрия в исходном растворе.
Количество гидроксида натрия можно найти, зная его массовую долю и массу раствора.
Массовая доля гидроксида натрия (МД) равна массе гидроксида в граммах, деленной на массу раствора в граммах и умноженной на 100%:
МД = (масса гидроксида натрия / масса раствора) * 100%
В нашем случае, массовая доля гидроксида натрия (МД) равна 5%, а масса раствора равна 400 г.
Масса гидроксида натрия = (МД * масса раствора) / 100% = (5 * 400) / 100 = 20 г
2. Найдем количество натрия, которое добавили в раствор.
Масса натрия, добавленного в раствор, равна 46 г.
3. Рассчитаем количество гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции натрия с водой.
Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что 2 моль натрия прореагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия.
Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, поэтому количество молей натрия можно рассчитать:
Моли На = масса На / молярная масса На = 46 г / 23 г/моль = 2 моль
Так как у нас 2 моля натрия, то будет образовано 2 моля гидроксида натрия.
4. Рассчитаем количество полученного гидроксида натрия в граммах.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, поэтому мы можем рассчитать массу гидроксида натрия:
Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH = 2 моля * 40 г/моль = 80 г
5. Определим общую массу полученного раствора.
Общая масса раствора равна сумме массы исходного раствора и массы гидроксида натрия:
Общая масса раствора = масса исходного раствора + масса гидроксида натрия = 400 г + 80 г = 480 г
6. Найдем массовую долю соли (гидроксида натрия) в полученном растворе.
Массовая доля соли равна массе гидроксида натрия, деленной на общую массу раствора и умноженной на 100%:
МД = (масса гидроксида натрия / общая масса раствора) * 100%
МД = (80 г / 480 г) * 100% = 16.67%
Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет около 16.67%.
Для того чтобы расположить перечисленные вещества в ряд по усилению основных свойств, нам необходимо знать, какие именно основные свойства у этих веществ и насколько они их проявляют.
Основные свойства, с которыми мы здесь работаем, связаны с щелочными свойствами этих веществ. Щелочные свойства определяются способностью соединения выделять гидроксидионы (OH-) в водном растворе.
На основании этих знаний можем расположить вещества в ряд по усилению щелочных свойств. Для этого проанализируем структуру каждого вещества и рассмотрим, как она влияет на его основные свойства.
Амиак (NH3) - это самое слабое из перечисленных веществ, так как он имеет только одну аминогруппу (NH2), которая обладает способностью выделять гидроксидионы. Он будет иметь наименьшую щелочность.
Далее идет диметиламин (CH3-NH-CH3), у которого две аминогруппы (NH2). Он более активен, чем аммиак, так как обладает большим количеством аминогрупп, которые могут выделять гидроксидионы.
Затем идет этиламин (С2Н5-NH2) - он также имеет две аминогруппы (NH2), поэтому его щелочность будет на том же уровне, что и у диметиламина.
Анилин (C6H5-NH2) - это следующее вещество в ряду. Оно имеет одну аминогруппу (NH2), что делает его менее активным, чем диметиламин и этиламин.
И, наконец, последнее вещество в ряду - дифениламин (C6H5-NH-C6H5). Оно имеет две аминогруппы (NH2) и, следовательно, будет обладать высшей щелочностью среди перечисленных веществ.
Итак, ряд по усилению щелочных свойств будет выглядеть следующим образом:
Объяснение:да Притягиваеться железный порошок магнитом