10% 10%
300г 400г хг
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
v=1моль v=1моль v=1моль
М=56г/моль М=63г/моль М=101г/моль
m=56г m=63г m=101г
m(KOH)=(10%*300г)/100%=30г
m(HNO3)=(10%*400г)/100%=40г
находим избыток и недостаток
30/56=0,536 KOH-недостаток
40/63=0,635 HNO3-избыток
рассчет ведем по недостатку
1)сост.пропорцию
30гхг
56г101г
х=(101г*30г)/56г=54,1г
2)вместо пропорции можно через моль:
v(KOH)=30г/(56г/моль)=0,536моль
v(KNO3)=v(KOH)=0,536моль
m(KNO3)=0,536моль*101г/моль=54,1г
ответ:54,1г
1)порядковый номер-13,3 период, 3 группа, главная подгруппа
строение атома )2)8)3 на внешнем уровне 3 электрона
2)металл
4)по сравнению с магнием проявляет меньше восстановительные амфотерен, с кремнием всё наоборот-проявляет более восстановительные свойства
3) в группе свойства с увеличением порядкового номера изменяются от неметаллических к более выраженным металлическим-Бор неметалл, у галия металлические свойства проявляются сильнее чем у алюминия
5)АI2О3-АМФОТЕРНЫЙ
6)амфотерный гидроксид АI(ОН)3
7)НЕ СУЩЕСТВУЕТ
1) СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Hg(2+)
2)C2H2 + H2O CH3COH
t,аммиачный раствор
3)CH3COH + Ag2O CH3COOH + 2Ag
O
//
4)CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C + H2O
\
O - C2H5
5) O
//
CH3 - C + H2O CH3COOH + C2H5OH
\
O - C2H5
Реакции гидролиза - 1 и 5