Вычислите массу примесей в природном образце карбоната магния , если известно , что при разложении 200г этого образца получено 80 г оксида магния . вычислить объем углекислого газа , который при этом выделяется. mgco3 =mgo=co2
Промышленный Влияние температуры на равновесие реакции CO2 + C ↔ 2CO↑ Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O2 → 2CO (тепловой эффект этой реакции 220 кДж) , или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: CO2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К) . Лабораторный Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2O5. Схема реакции: HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑ Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме: HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑ Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению: H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O. Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению: K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑
1. CH₃COOH - уксусная кислота 2. H₂N-CH₂-COOH - аминоуксусная кислота Если их сравнить эти 2 кислоты:
б) в уксусной кислоте существует функциональная группа атомов - COOH карбоксильная группа в аминоуксусной кислоте две функциональных группы - это -NH₂ аминогруппа и карбоксильная группа -COOH
в) Отсюда можно сделать вывод, что уксусная кислота в химических свойствах проявляет себя только как кислота, а аминоуксусная в химических свойствах может проявлять себя как кислота за счет карбоксильной группы и как основание за счет аминогруппы. Поэтому аминоуксусная кислота, имея двойную функцию может взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями, например: как кислота: H₂N-CH₂-COOH + NaOH⇒H₂N-CH₂-COONa + H₂O как основание: HOOC-CH₂-NH₂ + HCl⇒ HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl⁻
а) Что бы с уксусной кислоты получить аминоуксусную необходиммо в уксусной кислоте заместить один атом водорода на хлор, получим хлоруксуснкую кислоту: KOH HOOC-CH₃ + Cl₂⇒⇒HOOC-CH₂Cl + HCl Затем хлоруксусная кислота взаимодействует с аммиаком, образуется аминоуксусная кислота: HOOC-CH₂Cl + H-NH₂⇒ HOOC-CH₂-NH₂ + HCl
80г
MgCO₃ ⇒ MgO + CO₂
84г/моль 40г/моль
кол-во моль оксида магния = 80г / 40г/моль = 2моль
коэффициенты у соли и оксида одинаковые, значит, кол-во в-ва тоже одинаковое
масса соли = 2 моль * 84г/моль = 168 г
значит примесей там 200г - 168г = 32г
углекислого газа также будет 2 моль, молярный объём его равен 22,4 л/моль
объём CO₂ = 22,4л/моль * 2 моль = 44, 8 л