Напишите формулы по названиям :
3Сl2 - три молекулы хлора ; 5Fe - пять атомов железа ;6О2 - шесть молекул кислорода .2.Вычислить молекулярную массу:
а) Дано :
СuSO4
Mr(CuSO4) - ?
Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 × Ar(O) = 64 + 32 + 4 × 16 = 160 г/моль ;
б) Дано :
Nа2CO3
Mr(Nа2CO3) - ?
Mr(Nа2CO3) = 2 × Ar(Na) + Ar(С) + 3 × Ar(О) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
в) Дано :
Fe(NO3)3
Mr(Fe(NO3)3)-?
Mr(Fe(NO3)3) = Ar(Fe) + 3 × Ar(N) + 6 × Ar(О) = 56 + 3 × 14 + 6 × 16 = 194 г/моль.
3.Р ( фосфор ) : р - 15, n - 16 , е - 15 ;Y ( иттрий ) : р - 39, n - 50 , е - 39 ;4.Fe: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
( ^ - степень )5.HCl - соляная. ;
HNO3 - азотная. ;
HF - фтороводородная ;
НJ - йодоводородная ;
HNO2 - азотистая.
6.Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2
2Ba + O2 → 2BaО
BaO + H2O → Ba(OH)2 - гидроксид бария
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O - нитрат бария
Li → Li2O → LiOH → LiF
4Li + O2 → 2Li2O
Li2O + H2O → 2LiOH
LiOH + HF → LiF + H2O
Ключ к варианту №1
Написать уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности химических
превращений:
1. К2S → S → SО3 → сульфат бария
→ сульфид бария;
К2S + 2 HCl = H2S + 2 KCl;
2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O;
S + O2 –t→ SO2;
SO2 + ½ O2 –(t, кат.)→SO3.
2. Fе2О3 → Fе(ОН)3 → КFеО2 → нитрат железа (III) → Fe;
Fe2О3 + 6 HCl(конц.) = 2 FeCl3 + 3 H2O;
FeCl3 + 3 КОН = Fe(ОН)3↓ + 3 КС1;
Fe(ОН)3 + КОН –t(сплавление) → KFeO2 + 2 H2O;
KFeO2 + 4 HNO3(избыток)= KNO3 + Fe(NO3)3 + 2 H2O;
4 Fe(NO3)3 –t→ 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3 O2;
Fe2O3 + 3 CO–t→ 2 Fe + 3 CO2.
3. метан → … → этанол → уксусная кислота → метиловый эфир уксусной кислоты.
CH4 + Cl2 –hν→ CH3Cl + HCl; 2 CH3Cl + 2 Na = C2H6;
C2H6 -t(Ni) → C2H4 + H2 или C2H6 + Сl2 –hν→ C2H5Cl + HCl; C2H5Cl –(KOH, спирт) →C2H4 ;
C2H4 + H2O –(H2SO4) → C2H5OH; C2H5OH –[O] →CH3COOH;
CH3COOH+ CH3OH –(H+
)→ CH3COOCH3 +H2O.
4. 20,1 л (объем измерен при 330 К и давлении 85,0 кПа) хлороводорода растворили в 204 мл воды и
получили раствор с плотностью 1,05 г/мл. Найти массовую долю НС1 в полученном растворе, а
также его концентрацию в моль/л раствора.
Решение: Количество вещества НС1 ν=pV/RT=(85∙103
∙201∙10-3
∙)/(8,314∙330)=0,623 моль. Масса НС1
равна 0,623∙36,5=22,73 г. Масса раствора М=22,73+204=226,73 г. Массовая доля НС1 равна
22,73:226,73=0,10 или 10 %. Объем раствора V=226,73:1,05=215,93 мл. Молярность равна
0,623:0,21593=2,885 М. ответ: 10 %, 2,885 М.
5. Предельный кетон содержит в своем составе 27,6 мас.% кислорода. Какой это кетон? Написать
уравнение реакции окисления этого кетона сернокислым водным раствором КМпО4 при нагревании.
Привести структурную формулу хотя бы одного изомера этого кетона и назвать его (их).
Решение. Молекулярная формула кетона СnН2nО. Молярная масса радикала СnН2n равна 12n+2n=14n.
27,6:16=1,725=72,4:14n. ответ: n=3 – ацетон.
6. На бромирование 12,1 г смеси железа и цинка расходуется 12,82 мл брома (плотность брома 3,12
г/мл). Определить мольную долю цинка в исходной смеси металлов.
Решение. Масса брома 12,82х3,12=40 г. Количество вещества брома ν=40:160=0,25 моль. Масса
цинка – х. Масса железа 12,1-х. Реакции: Zn + Br2 =ZnBr2; Fe + 3/2Br2 = 2FeBr3. Расход брома:
0,25=х/65+(3/2)(12,1-x)/56. x=Zn=6,5 г. Fe – 5,6 г. ответ: мольная доля цинка – 0,5.
7. Написать уравнения диссоциации в водном растворе следующих электролитов: хлорид алюминия,
гидросульфат цезия, азотная кислота, муравьиная кислота. Указать слабый электролит или стадию
диссоциации, соответствующую слабому электролиту.
ответ. AlCl3 → (=) Al3++ 3 Cl-
.
CsHSO4 = Cs+
+ H
+
+ SO4
2-
(в разбавл. р-ре); CsHSO4 = Cs+
+ HSO4
-
(в конц.р-ре);
HSO4
-
(в конц.р-ре) ↔ Н
+
+ SO4
2-
(слабый электролит);
HNO3 = H
+
+ NO3
-
. HСООН ↔ H
+
+ СООН-
(слабый электролит).
6HNO3 + Al2O3 = 3H2O + 2Al(NO3)3
o.2*x(HNO3)-102*0.75(Al2O3)
63.01*6-101.95>x=1418.42
я сразу написала, но, для более доступного понятия ,отмечу:0.2=(20%):100%
0.75=(100%-25%):100%