Хлор порядковый номер 17 электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5 Химические свойства хлора Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Р + 3С12 = 2РСl3 При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород: H2 + Cl2 = 2HCl Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4. Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль): 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2: 2КСlО3 = 2КСl + 3О2 Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород: НСlО = НСl + О
V(H₂) -? 1. Определим массу примесей: m(WO₃) =ω%×m(техн.WO₃)÷100%=25% × 140г. ÷ 100%= 35г. 1. Определим массу чистого оксида вольфрама(IV): m(WO₃) =m(техн.WO₃)- m(прим.)=140г. - 35г. = 105г 2. Определим молярную массу оксида вольфрама(IV) и его количество вещества в его 105г.: M(WO₃) = 184+16x3 = 232г./моль n(WO₃)=m(WO₃)÷M(WO₃)=105г.÷232г./моль=0,45моль
3. Запишем уравнение реакции: WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O. 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на восстановление 1моль оксида вольфрама(IV) потребуется 3моль водорода. Значит, если по условию задачи 0,45моль оксида вольфрама(IV) то потребуется количество водорода: n(H₂) = 0,45мольх3моль=1,35моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 1,35моль: V(H₂) =n(H₂) x Vm = 1,35моль х 22,4л./моль=30,24л. 6. ответ: для восстановления вольфрама из 140г. технического оксида вольфрама(IV) с массовой долей примесей 25% потребуется 30,24л. водорода.
по идеи это нитрат серебра