m(SrCO₃)=22,2г.
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
SrCO₃-?
1. Определим количество вещества углекислого газа объёмом 3,36л (н.у):
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃↓+H₂O
по уравнению реакции:
n(CO₂)=n(SrCO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(CO₂)=n₁(SrCO₃)=0,15моль
3. Определим молярную массу карбоната стронция:
M(SrCO₃)=88+12+(3×16)=148г./моль
4. Определим массу карбоната стронция количеством вещества 0,15моль:
m(SrCO₃)=n₁(SrCO₃)×M(SrCO₃)=0,15мольх148г./моль=22,2г.
5. ответ: при пропускании через раствор Sr(OH)₂ углекислого газа объёмом 3,36л (н.у) выпадет масса осадка карбоната стронция 22,2г.
1) N2(0) -4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
2) Mg(0)- 2e = Mg(2+)6... 3 магний восстановитель, процесс окисления
N₂(0) + 6e = 2N(-3)2... 1 азот окислитель, процесс восстановления
3)2Br(-1) - 2e = 2Br (0) окисление,восс-ль
2Cl(0) + 2e = 2Cl (-1) восстановление,ок-ль
4) Cu(+2) + 2e = Cu(0) |1
Fe(0 )- 2e = Fe(+2) |1
Cu(+2) окислитель
Fe(0 ) восстановитель
5) Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
6) N(+5) +1 e -> N(+4) 4 в-ие
ок-ль
O(-2) -2e -> O(0) 2 ок-ие
в-ль
7) Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) + 2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
8) P0 - 3e = P+3 /2 восстановитель Р 0
Cl2 0 + 2e = 2Cl- / 3 - окислитель Cl2 0
SO3+CaO=CaSO4
SO3+NaOH=NaHSO4
ответ номер три.
С кислородом оно не взаимодействует...