Объяснение:
задание 7.
Силицид магния — неорганическое соединение магния и кремния с формулой Mg2Si. Тёмно-синие кристаллы.
Молярная силицида магния М(Mg2Si)=2×24.3+28.08=76,7 г/моль
ω(A) = Ar(Э) / Мr(в-ва)
ω(Mg) = Ar(Mg) · Х / Мr(Mg2Si) = 24.3×2÷76.7=0.634 или 63.4%
ω(Si) = Ar(Si) · Х / Мr(Mg2Si) =28.08÷76.7= 0.366 или 36.6%
Задание8.
1 а.е.м водорода равна 1, а кислорода 1 а.е.м. равен 16. Молярная масса воды равна:
М(Н2О)=1×2+16=18г/моль
w(O)=Ar(O) / Мr(Н20)= 16÷18=0.889
w(H)=Ar(H) / Мr(Н20) = 1×2÷18=0.111
m(O)=m(H2O)×w(O)=1.45×10‐¹⁸×0.889=1.29×10‐¹⁸
m(H)=m(H2O)×w(H)=1.45×10‐¹⁸×0.111=1.6×10‐¹⁷
Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:
Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.
Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода.
Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направлениях, называются обратимыми. В таких реакциях образуются равновесные смеси реагентов и продуктов, состав которых далее уже не меняется со временем. Например, при нагревании происходят следующие превращения:
У этой равновесной системы есть замечательное свойство: ее состав не зависит от получения. Можно нагревать смесь газообразных водорода и йода, а можно взять для опыта чистый HI – результат будет одним и тем же: образуется равновесная смесь трех веществ (H2, I2, HI) одного и того же состава. Для внешнего наблюдателя в такой системе химические превращения не происходят, но на самом деле здесь постоянно идут прямая и обратная реакции. Рассмотрим эту систему с точки зрения химической кинетики.