Физика и химия давно уже взаимно переплелись и все химические процессы превращений имеют физическую природу, особенно когда изучаем химию на электронном уровне.
Однако на макроуровне можно зоны их влияний разграничить (на мой субъективный взгляд,конечно).
Процессы горения и ржавения я бы отнес к химическим, так как там происходят химические реакции - взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа и воды, образование оксидов железа при взаимодействии железа с водяными парами и вообще влагой ...
Остальные процессы относятся к молекулярно-кинетической теории (похолодание), деформации (искривление гвоздя), смена агрегатных состояний (дождь, плавление серы). То есть соответствующие разделы физики.
Но один пункт даже на школьном уровне упоминается в задачах как по физике, так и по химии. Это горение угля. В физических задачах на составление уравнения теплового баланса, уголь является источником тепла и его теплоотдача при горении вычисляется через удельную теплоту сгорания и массу.
Из всего сказанного, вывод:
а) и физика, и химия
б) физика
в) физика
г) физика
д) физика
е) химия.
Уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес углерода С=12
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес кальция Ca=40
Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106
Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100
Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.
Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.
Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
106 - 100
10,6 - Х
Х=10,6*100/106=10 граммов соды.
ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.
Подробнее - на -
Объяснение: